obtenção do hcl

Objetivo
- Obter uma solução de HCl e testar suas propriedades.

Materiais
• balança semi – analítica
• papel
• espátula
• Kitassato de 250 ml
• funil de decantação
• rolha de borracha
• tripé
• suporte universal
• garra metálica
• mangueira
• béquer
• pipeta volumétrica de 10 ml
• pera de borracha
• papel indicador universal
• tubos de ensaio
• estante para tubos de ensaio
• conta – gotas

Reagentes
• 5,0 g de NaCl
• 10 ml de H2SO4 concentrado
• água destilada
• raspas de magnésio metálico
• HCl concentrado
• solução de AgNO3
• solução de NH4OH
• solução de BaCl2
• NaOH

Procedimento
Montamos uma aparelhagem com um balão de decantação preso a um suporte universal através de uma argola, este balão estava acoplado a um kitassato, este por sua vez continha uma mangueira presa a sua saída que estava imersa dentro de um bécker contendo água destilada.
Pesamos 5,0g de NaCl e transferimos para o kitassato, adicionamos também 10 mL de H2SO4 concentrado no balão de decantação. O H2SO4 foi gotejado lentamente no sal NaCl até que obtivemos a seguinte reação que nos mostra a formação de HCl gasoso
NaCl(s) + H2SO4 (l)  NaHSO4 (s) + HCl (g)
O HCl gasoso foi formado no bécker que continha a água destilada, já que a mangueira que estava acoplada no kitassato e imersa no bécker com água levou o gás diretamente para o bécker.
Como visto em reações anteriores utilizamos um oxiácido ternário para a obtenção do ácido já que este ocorre uma reação parcial ocorrendo à formação de um sal.
Após o final de toda a reação levamos o sistema para ser desmontado na capela, já que o HCl é um ácido extremamente volátil que causa grande irritação nas mucosas caso entre em contato com elas, e testamos algumas de suas propriedades físicas e químicas demonstradas a seguir:
COR/ODOR: A solução apresenta-se incolor, com odor irritante, e altamente volátil.
CARÁTER: A solução tem caráter ácido