Nacl Aq Agno3 Aq

sendo a equação: AgNO3 + Cu  Cu(NO3)2 + Ag 3.5 Ao entrar em reação, os compostos começam a precipitar, formando uma camada mais clara em cima e um pó(sólido) no fundo do tubo de ensaio. A equação da reação está representada abaixo: NaI + Pb(CH3COO)2  PbI2 + Na(CH3COO) 3.6 Ao misturar o Nitrato de Prata(AgNO3) e o Cloreto de Sódio(NaCl), pôde-se perceber que a reação ocorreu um precipitado, sendo uma reação de dupla-troca, como mostra sua equação abaixo: NaCl + AgNO3 …

número de átomos ligados uns aos outros.Observe que existe uma fusão de eletrosferas dos átomos envolvidos. Nos aglomerados iônicos existem os chamados íons, que são átomos ou grupo de átomos carregados eletricamente; por exemplo, no sal de cozinha (NaCl) existem íons positivos (cátions) de sódio (Na+) e íons negativos (ânions) de cloro (Cl-) que se mantém unidos em função da atração elétrica. Neste caso não existe fusão de eletrosfera, mas sim, uma fortíssima dorça de atração…

NaOH → NaCl + H2O Exercícios 1. Completar as seguintes equações químicas (dando os produtos, os coeficientes estequiométricos dos respectivos participantes e os estados físicos dos produtos). Estados físicos s = sólido aq = aquoso g = gás l = líquido a) Mg(s) + HCl(aq) →

b) Zn + 2 HCl → ZnCl2 + H2 c) P2O5 + 3 H2O → 2 H3PO4 d) CuSO4 + 2 NaOH → Cu(OH)2 + Na2SO4 e) Cu(OH)2 → CuO + H2O f) AgNO3 + NaCl → AgCl + NaNO3 g) CaO + CO2 → CaCO3 h) 2 H2O → 2 H2 + O2 i) Cu + H2SO4 → CuSO4 + H2 j) 2 AgBr → 2 Ag + Br

Resultado Final Os resultados do procedimento mostram como podemos enxergar o equilíbrio químico e a velocidade do consumo dos reagentes e produtos. Na equação Co(H2O)6 (aq) + 4 Cl (aq) <=> CoCl4 (aq) + 6 H2O (l), quando o consumo for para o lado dos produtos a coloração da formula passa a ser azul e quando o consumo for o lado dos produtos ela ficara rosa. Notamos que em determinadas concentrações feitas das soluções a coloração varia em vários tons de azul, roso e rosa. Mas para…

H2 → 2 NH3 Questão 6 Classifique as reações a seguir: a) CuCl2 + H2SO4 → CuSO4 + 2 HCl b) Zn + 2 HCl → ZnCl2 + H2 c) P2O5 + 3 H2O → 2 H3PO4 d) CuSO4 + 2 NaOH → Cu(OH)2 + Na2SO4 e) Cu(OH)2 → CuO + H2O f) AgNO3 + NaCl → AgCl + NaNO3 g) CaO + CO2 → CaCO3 h) 2 H2O → 2 H2 + O2 i) Cu + H2SO4 → CuSO4 + H2 j) 2 AgBr → 2 Ag + Br Resposta Questão 5 a) A equação acima se refere a uma reação de simples…

ensaio contendo 1 mL de solução de As2S3 cada um, foram adicionadas, respectivamente, 2 gotas de solução de NaCl 1 mol L-1, MgCl2 1 mol L-1 e AlCl3 1 mol L-1. Observou-se o ocorrido e foram comparadas as velocidades de precipitação do colóide nos 3 casos. VI. Colóide protetor. a) Prata coloidal. Em um tubo de ensaio com 2 mL de água destilada adicionou-se 3 gotas de solução de AgNO3 0,1M, 3 gotas de solução aquosa de NH3 e 5 gotas de formol. Foi usado também outro tubo de ensaio contendo,

1 mol/L e agitou-se. Adicionou-se então, solução de hidróxido de sódio 0,1mol/L e observou-se a reação. Resultados e Discussão: Procedimento 1 Com o aquecimento, houve a seguinte reação entre KClO3 e o MnO2: MnO2 2 KClO3(s) => 2 KCl(aq) + 3 O2(g) Portanto, ao aproximar um palito em brasa tubo de ensaio ocorre um aumento da intensidade de sua chama, devido à presença do comburente O2 liberado pela reação. Tal aumento de intensidade prova a reação química. Vale…

VOLUMETRIA DE PRECIPITACÃO Determinacão de íons tiocianato 01- Diluição de solução estoque de AgNO3 0,5 mol/L Medir previamente 20,0 mL de AgNO3 em proveta. Transferir para um frasco escuro previamente lavado em água destilada. Acrescentar 180 mL de água destilada e homogeneizar. 02 - Padronizacão da solucão de AgNO3 com NaCl padrão primário o NaCl padrão deve ter sido previamente dessecado em estufa a 120°C, até peso constante. 2.1 - Padronizacão pelo

as que absorvem calor são as endotérmicas. 2 Materiais e procedimentos 2.1 Matérias 2.1.1 Vidraria Tubos de ensaio Estante para tubos Fio de cobre 2.1.2 Reagentes Solução de NaOH 0,1mol/L Solução de HCl 0,1mol/L Fenolftaleína Solução de NaCl 1mol/L Solução de AgN 5% m/v 2.2 Procedimentos I. Coloque em um tubo de ensaio cerca de 2mL de hidróxido de sódio 0,1mol/L. A essa solução adicione 2 gotas de fenolftaleína. Coloque 2mL de ácido clorídrico 0,1 mol/L na solução…