quimica

REAÇÕES INORGÂNICAS
CLASSIFICAÇÃO
Quanto à velocidade que ocorre a reação

Lenta

H2(g) + ½ O2(g)  H2O(g)

Rápida

NaOH(aq) + HCl(aq)  NaCl(aq) + H2O(l)

Quanto às trocas de calor entre reagentes e meio ambiente

Exotérmicas

H2(g) + ½ O2(g)  H2O(g)

NaOH(aq) + HCl(aq)  NaCl(aq) + H2O(l)

Endotérmicas

HgO(s)  Hg(l) + ½ O2(g)

Variação da complexidade das substâncias envolvidas 1. Reação de síntese ou adição

HCl(g) + NH3(g)  NH4Cl(g)
Vapor vapor nuvem

2 reagentes  1 produto

C(s) + O2(g)  CO2(g)

2 reagentes  1 produto

2. Reação de análise ou decomposição

KClO3(s)  KCl(s) + 3/2 O2(g)

1 reagente  Mais de um produto

Pirólise

É a reação de análise provocada pelo calor 
CaCO3(s)  CaO(s) + CO2(g)


NH4NO2  N2 + 3 H2O

Fotólise

É a reação de análise provocada pela luz luz
H2O2(aq)  H2O(l) + ½ O2(g)

Eletrólise

É a reação de análise provocada pela passagem de corrente elétrica.

NaCl(fundido)  2 Na + Cl2

3. Reações de deslocamento ou simples troca

Esquema geral

A + BC  AC + B

Fila de reatividade dos metais

LiKBaCaNaMgAlZnFeNiPbHBi>CuHgAgPtAu (Li) metal mais reativo (Au) metal menos reativo metal menos nobre metal mais nobre

Fe(s) + HCl(aq)  FeCl(aq) + H2(g) solução solução bolhas gasosas

Zn(s) + CuSO4(aq)  Cu(s) + ZnSO4(aq)

Mg(s) + CuSO4(aq)  Cu(s) + MgSO4(aq)­

Cu(s) + ZnSO4(aq)  nada foi observado

Complete as reações, se ocorrerem:

Cu(s) + AgNO3(aq) 
Ag(s) + Cu(NO3)2(aq) 

Deslocamento envolvendo não-metais