Reações Iônicas

Sumário

1. Introdução 2
1.1. Objetivo 2
1.2. Pesquisa Bibliográfica 2
1.2.1. Reações Iônicas 2
1.2.2. Reação de precipitação 3
2. Materiais e Reagentes utilizados 4
2.1. Materiais 4
2.2. Reagentes 4
3. Procedimento 4
4. Conclusão 7
4.1. Reações e comparação com dados de literatura 7
4.2. Interpretando os termos da tabela de solubilidade 11
4.3. Exercício 12
7. Opinião do grupo 12
8. Bibliografia 13

1. Introdução

1.1. Objetivo

- Possibilitar o manuseio de reagentes para testes de reatividade química;
- Estudar os conceitos de solubilidade, reatividade química, reações iônicas e equações químicas.

1.2. Pesquisa Bibliográfica

1. Reações Iônicas

A maioria das reações químicas envolve íons em solução, sendo que qualquer solução que use água como solvente, eventualmente, encontra-se em tais reações. Para entendermos melhor, podemos considerar uma reação com uma solução de 1 mol de cloreto de sódio (NaCl) é adicionado a uma solução de 1 mol de nitrato de prata (AgNO3). Assim, formando-se uma solução de 1 mol de cloreto de prata e uma solução de 1 mol de nitrato de sódio.

NaCl (aq) + AgNO3 (aq) → AgCl (s) + NaNO3 (aq)

Essa reação é conhecida como metátese ou dupla troca, onde os cátions e ânions trocam de parceiro Cl- substitui NO3- e Na+ substitui Ag+. Este tipo de reação acima é conhecida como equação molecular, pois todos os reagentes e produtos foram descritos como moléculas. Para representar realmente o que ocorreu na solução é utilizada equação iônica. Na solução NaCl não contém moléculas porém consiste íons Na+ e Cl- dispersos no solvente, ao mesmo tempo na solução de nitrato de prata contém íons Ag+ e NO3-. Ao misturar essas duas soluções é formado o sólido AgCl com as combinações dos íons Ag+ e Cl-, este sólido formado após a reação química é chamado de precipitado. A solução de nitrato de sódio resultante da reação contém íons Na+ e NO3- e assim a equação iônica fica desta forma:

Na+ (aq) + Cl-