1 Determinar Experimentalmente O Número De Moléculas De

DETERMINAÇÃO DO PESO MOLECULAR E COMPROVAÇÃO DA LEI DE BOYLE São Luís – MA 2013 TÍTULO: Determinação do peso molecular e comprovação da lei de Boyle. OBJETIVO: Determinar o peso molecular do butano e comprovar, experimentalmente, a lei de Boyle. RESUMO: Neste experimento, trabalhou-se a técnica de determinação do peso molecular do hidrocarboneto butano, valendo-se da lei geral dos gases a fim de cálculo deste peso via…

PREPARAÇÃO DE COMPOSTO DE COORDENAÇÃO UNIFAE – São João da Boa Vista – 05/11/2013 1.Introdução Os íons complexos ou simplesmente complexos são substâncias resultantes da união covalente de ânions ou moléculas com íons metálicos, formando moléculas mais complexas. Os complexos são importantes, também, para o entendimento de muitos assuntos além de equilíbrios de solubilidade. A quantidade de íons complexos formados por metais, especialmente os de transição, é enorme.…

dependendo de quais substâncias reagimos, o tempo das reações variam. Reações ácidas, a formação de sais, as trocas iônicas são reações rápidas. Quando as moléculas grandes são formadas as reações tendem a ser muito lentas. Temperatura: com o aumento da temperatura, aumenta a energia cinética media das moléculas em um sistema e conseqüentemente o numero de colisões efetivas entre elas. Um exemplo disso são os alimentos que ficam na geladeira,eles demoram mais para estragar porque as…

Resumo Nesta prática determinou-se experimentalmente a lei da velocidade para a reação de decomposição do peróxido de hidrogênio catalisada pelo dicromato de potássio através de vários ensaios com diferentes concentrações dos reagentes. A lei da velocidade obtida experimentalmente foi igual a de modo que o dicromato não participa da etapa lenta da velocidade. Palavras chaves: Catálise homogênea; catalisadores; lei da velocidade Sumário Resumo 1 Introdução 1 Metodologia 2 Resultados e…

OBJETIVOS O objetivo do experimento de calorimetria é determinar a capacidade calorífica de um calorímetro e determinar a entalpia de dissolução do Nitrato de Potássio (KNO3). RESUMO Na primeira parte do experimento realizado mediu-se e colocou-se no calorímetro 25,0 ml de HCl e 25,0 ml de NaOH, para medir a temperatura e verificar o calor produzido em uma reação de neutralização. Na segunda parte realizou-se a dissolução de KNO3 em água destilada para medir a temperatura da reação…

equilíbrio líquido-vapor no sistema.[1] Essa pressão varia sobre influência da temperatura, aumentando caso a temperatura aumente e diminuindo caso a mesma diminua. Esta afirmação é justificada através da distribuição de energia de Maxwell-Boltzmann que afirma que mesmo em temperaturas baixas uma pequena fração de moléculas irá apresentar um excesso de energia, levando em conta a energia de coesão do liquido. Quanto maior for a temperatura, maior será a quantidade de moléculas que irão…

A constante dos gases Resumo. Neste relatório apresenta-se como através de um experimento “simples”, é possível determinar a constante dos gases para o gás hidrogênio. Para tal determinação foi necessário partir do volume de tal gás obtido em uma reação entre HCl e magnésio, o valor desse volume foi adquirido através de cálculos baseados nos dados verificados experimentalmente em laboratório. Palavras-chave: experimento, constante dos gases, gás hidrogênio. Introdução Um gás real é aquele

estequiométrico [Aula 06] Mol 1 dúzia = 12 unidades 1 mol = 6,023 x 1023 unidades 1 centena = 100 unidades de átomos, íons, moléculas, elétrons, etc... etc... unidade de medida de quantidade de matéria (n) 1 mol = número de átomos de carbono presente em 12 g de carbono-12 Ex: 1 mol de H3O+ = 6,023 x 1023 íons H3O+ 1 mol de H3O+ = 3 mol de átomos de H = 3 x 6,023 x 1023 átomos de H 1 mol de H3O+ = 1 x 6,023 x 1023 átomos de O 1 mmol de H3O+ = 6,023 x…

perder elétrons.  Molécula de Hidrogênio (H2) Atrações e Repulsões Eletrostáticas Energia de Interação LIGAÇÃO COVALENTE Regra do Octeto  Funciona mais como uma orientação do que uma regra.  As moléculas que não seguem a regra devem ser colocadas em prova.  Metodologia Estrutura de Lewis Estruturas Simples     HCl H2S H2O NH3 Moléculas e Íons  1 – Determinar o arranjo dos átomos na molécula. Átomo central  Átomos terminais.   2 – Determinar o número…

SULFATO DE COBRE OBJETIVOS Determinar experimentalmente, através do aquecimento, o número de moléculas de água na molécula de CuSO4.nH20. INTRODUÇÃO Muitas substâncias unem-se com a água para formar compostos cristalinos secos. Estes compostos denominam-se hidratos e possuem composição definida. Cada um desses compostos contém um número constante de moles de água combinados com 1mol de substância anidra. Nesta experiência, será determinado o número de moléculas de água…