A Constante Dos Gases Xx 1

A constante dos gases

Resumo. Neste relatório apresenta-se como através de um experimento “simples”, é possível determinar a constante dos gases para o gás hidrogênio. Para tal determinação foi necessário partir do volume de tal gás obtido em uma reação entre HCl e magnésio, o valor desse volume foi adquirido através de cálculos baseados nos dados verificados experimentalmente em laboratório.

Palavras-chave: experimento, constante dos gases, gás hidrogênio.

Introdução
Um gás real é aquele que obedece às leis de Boyle-Mariotte, Charles e Gay-Lussac. Ele é definido por um gás que pode sofrer transformações isotérmicas, isocórica, isobárica e adiabática. Então por definição temos uma substancia que está exposta a baixas pressões e altas temperaturas, que as moléculas estão espaçadas e com uma velocidade média alta, dando então, uma interação entre elas não havendo então a perda de energia cinética.
Gases reais são todos os gases, mas para que ele se torne um gás o mais perfeito possível, reduz-se sua pressão e eleva-se a temperatura.
Ao fazermos uma combinação entre as equações que podem definir um gás, obtemos uma que sua constante está relacionada às suas características.

p.V = nRT

onde temos, p como a pressão
V como volume n como o numero de mols do gás
T como a temperatura em Kelvin
R como a constante universal dos fases

R é tabelado e pode ser dado por diferentes unidades de medida. Mas dentre todos o mais usado é 8,31 J/mol.K.
A pressão de um gás resulta da interação das moléculas, de uma amostra gasosa, em constante movimento, com uma determinada superfície, implicando um maior número de choques por unidade de superfície uma maior pressão.
Podemos notar que a equação dos gases não faz referência ao tipo de gás ao qual se refere, mas é necessário que o sistema esteja em alta temperatura e baixa pressão.
As propriedades de um gás ideal são, dentre outras, formado por pequenas partículas esféricas chamadas moléculas.
O mesmo exerce uma pressão continua