DETERMINAÇÃO DA ÁGUA DE CRISTALIZAÇÃO DO SULFATO DE COBRE

RELATÓRIO DE AULA PRÁTICA
QUÍMICA GERAL

CURSO Engenharia
TURMA DATA
GRUPO
TÍTULO DETERMINAÇÃO DA ÁGUA DE CRISTALIZAÇÃO DO SULFATO DE COBRE
OBJETIVOS Determinar experimentalmente, através do aquecimento, o número de moléculas de água na molécula de CuSO4.nH20. INTRODUÇÃO Muitas substâncias unem-se com a água para formar compostos cristalinos secos. Estes compostos denominam-se hidratos e possuem composição definida.
Cada um desses compostos contém um número constante de moles de água combinados com 1mol de substância anidra.
Nesta experiência, será determinado o número de moléculas de água que hidratam o sulfato de cobre. Obtêm-se os dados experimentais pela desidratação de uma amostra do sal hidratado, retirando a água e pesando depois o sal anidro.

X.(H2O)y X + YH2O Sal hidratado sal anidro

O aquecimento não deve ultrapassar os 230 ºC, pois a temperatura mais elevada pode ocorrer uma reação secundária indesejável, ou seja, o aparecimento de um sal cinzento: Cu2(OH)2SO4.
Com a evaporação da água o sal muda de cor azul para branca. Isso indica a eliminação da água, e consequentemente, o fim do aquecimento.

MATERIAIS E REAGENTES

Material necessário: 1 cápsula de porcelana, almofariz e pistilo, pinça de madeira, tripé e tela de amianto.

REAGENTES: CuSO4.nH2O (sulfato de cobre n hidratado).

PROCEDIMENTOS

1. Tarar a balança e pesar uma cápsula de porcelana limpa.
Anotar a massa: m1 = __37,695__ g

2. Colocar na cápsula 1,0 - 1,2g de CuSO4.nH2O finamente pulverizado em um grau (ou almofariz). Pesar novamente e anotar a massa: m2 = __38,605__ g

A diferença entre as duas pesagens nos fornecerá a massa do sal hidratado (antes de retirada da água).

m3 = m2 - m1 = ___38,605___ - ___37,695___ = ___0,91__ g

3. Colocar a cápsula com a substância sobre o