1 Calcule A Concentraçao Em G L De Uma Soluçao

TECNOLÓGICA I 6a LISTA DE EXERCÍCIOS 1° período de 2015/Prof. Henrique 1. 1,24 g de ferro impuro foi dissolvido em 20mL de HCl 3molar, produzindo cloreto ferroso e hidrogênio. Após essa reação, o excesso de HCl foi neutralizado por 10 mL de NaOH 2 molar. Qual é a porcentagem de pureza do ferro analisado? 90,2 % de pureza R: Aproximadamente 90 % de pureza. 2. Adicionaram-se a 1,0 g de carbonato de cálcio impuro, 200,0 mL de uma solução de ácido clorídrico 0,10 mol/L. Após o término da…

Campus Académico de Santo André INSTITUTO DE ESTUDOS INTERCULTURAIS E TRANSDISCIPLINARES (I.S.E.I.T.) Licenciatura Engenharia de Petróleos Métodos Analíticos 2011/2012 – 2º Semestre 4ª Série de diapositivos Docente: Ana Sofia Cardoso 1 3. Quantificação de amostras 3.1 – Cálculos estequiométricos e rendimento de uma reacção Equilíbrio Químico Cálculos estequiométricos e rendimento de uma reacção  Os cálculos estequiométricos baseiam-se na Lei de Lavoisier (num sistema químico fechado a massa

de soluto e solvente que as constituem, em:  Solução concentrada: apresenta grande quantidade de soluto em relação ao solvente.  Solução diluída: possui pouca quantidade de soluto em relação ao solvente. Tecnicamente, soluções com concentrações molares superiores a 1mol/litro são consideradas concentradas e aquelas de concentração inferior a esse valor são ditas diluídas. Existem várias formas de expressão a relação soluto e solvente de uma solução, originado as conhecidas unidades de…

DATA: EXERCÍCIO 1. Qual a concentração em mol/L necessário para preparar uma solução de 50mL de NaOH contendo 12,5g. 2. Calcule o número de mols necessários para o preparo de 250 mL de solução a 0,1 mol/L. 3. Calcule a massa de NaOH correspondente a 0,025 mol, sabendo que sua massa molar é 40 g/mol. 4. Calcule o número de mols presentes em 20 mL da solução de HCl a 0,1 mol/L. 5. Calcule a massa de Na2CO3 equivalente a 0,001 mol, sendo que sua massa molar é 106 g/mol. 6. Calcule a…

N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) As reações químicas seguem para um estado de EQUILÍBRIO QUÍMICO N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) Equilíbrio Químico As reações se processam simultaneamente v direta = v inversa Equilíbrio Dinâmico Reações Reversíveis Princípio de Le Châtelier Quando sistemas em equilíbrio são submetidos a qualquer perturbação externa, o equilíbrio se desloca no sentido contrário, a fim de minimizar esta perturbação. Concentração Pressão Temperatura…

Exercícios sobre Concentração Comum, Título em Massa e Molaridade 1) (Unicamp-2002) A cana-de-açúcar, o engenho, o açúcar e a aguardente estão profundamente vinculados à história do Brasil. A produção de açúcar era feita, originariamente, pela evaporação da água contida na garapa, submetendo-a a aquecimento. A solubilidade do açúcar em água é de 660 g/litro de solução a 20 oC. A garapa contém, aproximadamente, 165 g de açúcar por litro e sua densidade é 1,08 g / cm3. Considere a garapa como

Experimento 2: Padronização das soluções de ácido clorídrico e hidróxido de sódio para determinação do teor de hidróxido de magnésio no leite de magnésia. 1. INTRODUÇÃO O leite de magnésia é uma suspensão branca e opaca de hidróxido de magnésio, com uma especificação média estabelecida de 7% m/m. A titulação direta de uma alíquota da amostra de leite de magnésia é difícil de ser realizada, pois as partículas de hidróxido de magnésio em suspensão podem causar erros ao aderirem às…

num laboratório de biologia e necessita preparar 500 mL de soro fisiológico cuja concentração de NaCl é igual a 0,9 % em massa. Para fazê-la você precisa determinar a massa de NaCl que deverá ser pesada. Calcule-a. Resolução: 50 mL de solução = 500 cm3 => massa = V x d = 500 cm3 x 1,0 g/cm3 = 500 g 0,9 % em massa => 0,9 ----- 100 g x ----- 500 g => x = 0,9 x 500/100 = 4,5 g Obs: Considere a densidade da solução igual à da água (d=1,0g/cm3). 2a Questão (2,0 pontos)…

01 Metodologia. Calcule primeiramente a quantidade de NaOH necessária para se produzir 10 ml de uma solução a 0,5 mol/L. Para tal calculo deve-se usar a formula a seguir: m = M . C . V Onde: M – Massa molar C – Concentração da solução V – Volume Deve ser calculada a quantidade de HCl que deve ser utilizada para a produção de 10 ml de solução a 0,5 mol/L. Depois que as soluções estiverem prontas devesse misturar a solução de HCl no becker contendo a solução de NaOH. Observe o

/2011 Procedimento de Prática Experimental - Nº 4 MATERIAL (POR GRUPO) 1 Bastão de vidro 1 Bureta de 25,00mL ou de 50,00mL. 1 Copo de béquer de 50mL (para adição do ácido na bureta). 1 Copo de béquer de 500mL (para descarte do ácido usado na limpeza da bureta e na titulação). 1 Copo de béquer de 1000mL (para diluição do ácido antes de colocá-lo no balão volumétrico) 1 Erlenmeyer de 250mL. 1 Suporte universal. 1 Suporte para bureta (ou garra e mufa) MATERIAL (USO COMUM)…