1 Calcule A Concentraçao Em G L De Uma Soluçao

de Química Analítica 1) 2) 3) 4) Defina química analítica qualitativa e química analítica qualitativa e explique as diferencias. Explique a diferença entre método direto e método indireto de análise. Defina e explique as 8 principais etapas para resolver um problema em química analítica. Defina e explique o significado das seguintes palavras em química analítica: a) Amostra; b) Analito; c) Método; d) Interferente; e) Mascaramento de espécie interferente. Equilíbrio Químico 1) No estado…

que devem ser satisfeitas para que a reação seja possível. A condição comum a todas as reações químicas é que, sendo responsáveis pela transformação da matéria, todas obedecem ao princípio da conservação das massas. As reações de identificação de solução são feitas usando, em geral, reações que produzem um efeito macroscópico (mudança de cor, formação de precipitado, e formação de gás) facilmente visível ou que afetam o sentido do olfato, como por exemplo: a) Reações em que há mudança…

Onde: C= concentração comum (g/L) M= molaridade (mol/L) V= volume (L) 1.Qual a molaridade de uma solução NaOH formada pela mistura de 60 mL de solução a 5 mol/L com 300 mL de solução a 2 mol/L? R: M1. V1 + M2. V2 = Mf. Vf 5 .60+ 2. 300 = Mf. 360 300 + 600 = 360. Mf 900 = 360. Mf Mf = 900/ 360 Mf = 2,5 mol/L 2. 30 mL de solução 0,1 M de HNO3 foram adicionados a 20 mL de solução 0,2 M do mesmo ácido. Calcule a molaridade da solução…

Resumo Nestes experimentos foram examinadas as preparações de soluções, os diferentes tipos de unidade de concentração e os cálculos estequiométricos envolvendo o preparo de soluções. As soluções são sempre constituídas por dois componentes: o soluto que se dissolve na solução, e o solvente, que é a substância que dissolve o soluto. Normalmente, o soluto é adicionado em menor quantidade. Observou-se também que há soluções em que as reações são exotérmicas ou endotérmicas. No primeiro…

trabalho de quimica 1-Barrilha, que é carbonato de sódio impuro, é um insumo básico da indústria química. Uma amostra de barrilha de 10 g foi totalmente dissolvida em 800 mL de ácido clorídrico 0,2 mol/L. O excesso de ácido clorídrico foi neutralizado por 250 mL de NaOH 0,1 mol/L. Qual é o teor de carbonato de sódio, em porcentagem de massa, na amostra da barrilha? [pic] 2-1,24g de ferro impuro foi dissolvido…

Geral Aula 1ª semana na PUC Apresentação do laboratório e Guia do aluno Experiência 1: Medidas, algarismos significativos e erros Experiência 2: Estequiometria – reação envolvendo gás Experiência 3: Gases e o princípio de Avogadro Experiência 4: Equilíbrio químico e princípio de Le Chatelier Experiência 5: Equilíbrio ácido-base: indicadores Experiência 6: Equilíbrio ácido-base: determinação da concentração de ácido acético no vinagre Experiência 7: Equilíbrio de precipitação:…

Sumário Capítulo 13 Cinética Química 13 Capítulo 14 Equilíbrio Químico 72 Capítulo 15 Soluções Aquosas: Equilíbrio Ácido-Base 114 Capítulo 16 Solução Aquosa: Solubilidade e Equilíbrio dos Íons Complexos 182 Capítulo 17 Termodinâmica Química 216 Capítulo 18 Eletroquímica 264 Capítulo 19 Ligações Covalentes 327 Capítulo 20 Os Não-Metais 368 Capítulo 21 Os Metais Representativos e os Semi-Metais 454 Capítulo 22 Os

[pic] Laboratório de Química – Aula 10 – Determinação da Acidez do Vinagre 1. Objetivo Determinar a porcentagem (teor) de ácido acético no vinagre, realizando a titulação de um ácido fraco com uma base forte. 2. Introdução O vinagre é o produto resultante da fermentação de certas bebidas alcoólicas, particularmente do vinho. Na fermentação do vinho, microorganismos da espécie Mycoderma aceti transformam o álcool etílico em ácido acético. Após a fermentação, o vinho…

Prática 01 – Preparação da solução 0,5 M de NaOH a. Calcule a massa necessária para o preparo de 100 ml de uma solução 0,5 M de NaOH. b. Pese a massa necessária de NaOH em balança. massa: _________________________ c. Dissolva o NaOH conforme indicado pelo professor, transfira para o balão volumétrico de 100 ml e termine a solução. d. Etiquete a mesma de forma adequada. Prática 02 – Determinação de ácido acético em vinagre comercial. a. Meça com pipeta 10 ml de vinagre, e transfira para um balão

Sumário Capítulo 13 Cinética Química 13 Capítulo 14 Equilíbrio Químico 72 Capítulo 15 Soluções Aquosas: Equilíbrio Ácido-Base 114 Capítulo 16 Solução Aquosa: Solubilidade e Equilíbrio dos Íons Complexos 182 Capítulo 17 Termodinâmica Química 216 Capítulo 18 Eletroquímica 264 Capítulo 19 Ligações Covalentes 327 Capítulo 20 Os Não-Metais 368 Capítulo 21 Os Metais Representativos e os Semi-Metais 454 Capítulo 22 Os