1 Calcule A Concentraçao Em G L De Uma Soluçao

Turma B Alunos: Priscila Silva Costa Thaynara Luiz Professor: Aline CORONEL FABRICIANO – MG MARÇO DE 2015 1. INTRODUÇÃO O bioquímico Soren Peter Lauritz Sorensen nascido em Havrebjerg no dia 9 de janeiro de 1868 realizou vários trabalhos sobre enzimas e proteínas e em 1909, introduziu o conceito de PH para exprimir a concentração de íons de hidrogênio. Em 1900, Sorensen foi convidado a dirigir o Laboratório Carlsberg, que é associado à cerveja…

Vestibulando Web Page – www.vestibulandoweb.com.br 1. (Ita 2007) O composto mostrado a seguir é um tipo de endorfina, um dos neurotransmissores produzidos pelo cérebro. - SIMULADO IV - a) Transcreva a fórmula estrutural da molécula. b) Circule todos os grupos funcionais. c) Nomeie cada um dos grupos funcionais circulados. 2. (Ufrj 2005) Cloro, hidróxido de sódio e hidrogênio são insumos de grande importância para o país, pois são utilizados como reagentes em vários processos químicos.…

teor de Cálcio | | 06 | Avaliação prática do 1º Bimestre. | | 07 | Avaliação teórica do 1º Bimestre. | | - | Equilíbrio Químico: Efeito temperatura e concentração | | 08 | Equilíbrio Químico: Efeito temperatura e concentração (continuação) | | 09 | Método de Separação: Extração por solvente do ácido propiônico de uma solução aquosa. | | 10 | Determinação do teor de Fe III em amostras pelo método espectrofotômetro. | | 11 | Determinação do teor de Fe III em amostras…

Química Geral I para Engenharia Centro Universitário da FEI Departamento de Engenharia Química 1/2013 Material de Apoio: QM 2110/NQ3110 Este Material de distribuição gratuita é de uso exclusivo da disciplina de Química Geral I, contendo: Programa da disciplina, Tabelas, Aulas Complementares, Lista Complementar de Exercícios de Teoria, Roteiro de Experimentos de Laboratório e Listas de Exercícios de Laboratório. Material Disponível em: http://elearning.fei.edu.br/moodle . …

escorregadias. EQUILÍBRIO ÁCIDO-BASE - INTRODUÇÃO •Arrhenius: os ácidos aumentam a [H+] e as bases aumentam a [OH-] em solução aquosa. •Ácido: H2O HCl (aq) → H+ (aq) + Cl- (aq) Base: H2O NaOH(aq) → Na+ (aq) + OH- (aq) •Arrhenius: ácido + base → sal + água. •Exemplo: HCl (aq) + NaOH (aq) → NaCl (aq) + H2O (l) •Problema: a definição nos limita à solução aquosa. EQUILÍBRIO ÁCIDO-BASE – INTRODUÇÃO O íon H+ em água • O íon H+(aq) é simplesmente um próton sem…

Sabendo que o ácido acetilsalicílico é um ácido fraco, calcule a concentração de íons hidrogênio e de íons hidroxila em uma solução diluída de AAS que apresenta pH=5. 389. (Fuvest 95) Coloca-se em um recipiente de vidro água destilada, gotas de solução de fenolftaleína e, em seguida, pedaços de sódio metálico: Observa-se, então, violenta reação do metal com a água, resultando chama na superfície exposta do metal e coloração rósea na solução. A chama e a coloração resultam,…

TITULAÇÃO ÁCIDO-BASE MANAUS - AM 05 DE FEVEREIRO DE 2015 1. INTRODUÇÃO Titulação ácido-base é um processo onde faz-se reagir um ácido com uma base para que se atinja o ponto de equivalência. À medida que é adicionado o titulante ao titulado, o pH da solução (titulante + titulado) vai variar, sendo possível construir um gráfico desta variação, ao qual se dá o nome de curva de titulação. O ponto de equivalência pode variar dependendo da concentração inicial do titulante e do titulado.…

-------------------------------------------Legenda V = 1 litro M = mol/L 1 =M V A+ + B0 0 α α Reação Início Equilíbrio AB 1 mol (1 – α) ) Relações 1 .(1-α) .(1- ) v 1 .α v 1 .α v M.(1- ) M.(1-α) M.α M. M.α M. CLEMÊNCIO, R. de M., 2006 Equilíbrio Iônico: Lei da Diluição de Ostwald -------------------------------------------M.(1- ) [AB] = M.(1-α) [A+] M.α = M. [A+].[B-] K= [AB] M.α [B-] = M. [Mα].[M ] [M ].[Mα] …

Glória de Souza Machado. 1 SOLUÇÕES Dispersões Dispersões: é uma mistura onde uma substância se distribui (dispersa) em todo o conteúdo de uma outra substância. Disperso: (fase dispersa) ou Soluto; Disperso ou Soluto + Dispersante, dispergente ou Solvente = Dispersão ou Solução. OBS: toda solução também é dispersão, mas nem toda dispersão é solução. Classificação das dispersões De acordo com o tamanho das partículas dispersas, as dispersões se classificam em: 1- Suspensão:…

Equilíbrio Ácido-Base Ácidos e Bases   Segundo Arrehnius: ácido é definido como uma substância que em solução aquosa dissociam-se em íons hidrogênios Ex: HCl D  H++ Cl- base como uma substância que em solução aquosa dissociam-se em íons hidroxilas Ex: NaOH D Na++ OH- Ácidos e Bases  Segundo Bronsted:  ácido é definido como uma substância capaz de doar um proton Ácidos e Bases  Segundo Bronsted:  base como uma substância capaz de aceitar um