1 Calcule A Concentraçao Em G L De Uma Soluçao

PROBLEMAS DA 3a UNIDADE 1) Calcule o potencial no ponto de equivalência dos seguintes sistemas, considerando que [H+]=0,2 mol L-1. Analito 0,04 mol L-1 E°(V) titulante E°(V) a)Fe+3 (50 mL) 0,771 Sn+2(0,02 mol L-1) 0,154 R: 0,36 V b)U+4 (50 mL) 0,334 Tl+3(0,02 mol L-1) 1,25 R: 0,75 V 2. 50,00 mL de solução de U+4 0,0250 mol L-1 são titulados com Ce+4 0,1 mol L-1. A solução é 1,0 mol/L em H2SO4 durante toda a titulação. Determine o potencial da solução em titulação…

UNIDADES DE CONCENTRAÇÃO I. Quantidade de matéria expressa em massa de soluto por volume de solução (Concentração Comum). II. Quantidade de matéria expressa em mol de soluto por volume de solução (Molaridade). III. Quantidade de matéria expressa em massa de soluto por massa de solução (ppm = partes por milhão, ppb = partes por bilhão, %m = porcentagem em massa, 0INPM = grau Instituto Nacional de Pesos e Medidas). IV. Quantidade de matéria expressa em volume de soluto por volume de…

Alimentos Disciplina de Química – S01 Lista de Exercício 14 Prof Eliardo Cavalcante Aluno:_______________________________________________________________________ EXERCÍCIOS PROPOSTOS 14 1. Considere as 2 situações a seguir: I II A respeito da situação I: a) No frasco com o pepino fresco, o solvente (água) fluiu para dentro ou para fora do pepino? Por quê? b) Como, com outra experiência,…

parcialmente. A fase gasosa restante, a essa mesma temperatura e sob 1 atm de pressão, ocupou 12,2 L. a) Escreva a equação que representa a decomposição do carbonato de amônio e a que representa a decomposição do carbonato de cálcio, indicando o estado físico de cada substância a 25ºC. b) Calcule a quantidade, em mols, de carbonato de amônio e de carbonato de cálcio na mistura original. Dados: Volume molar dos gases a 25ºC e 1 atm: 24,4 L/mol A pressão de vapor d’água, a 25ºC, é…

1. Calcule o número de entidades em amostras contendo as seguintes quantidades de matéria: a) 0,50 mol; c) 1,25 mol e c) 14,0 mol. 2. Calcule a massa molar das seguintes substâncias: a) cloreto de césio, CsCl; b) metano, CH4; c) carbonato de cálcio, CaCO3 e d) cafeina, C8H10N4O2. 3. O hidróxido de lítio tem sido usado em naves espaciais para eliminar dióxido de carbono exalado pelos astronautas. Porque não se utiliza hidróxido de sódio? Qual a quantidade de matéria contida em 50,0 L

moderada •Precisão •Exatidão •Não requer calibração contra padrões Grandezas importantes em coulometria: Faraday: Carga correspondente a 1 mol de elétrons (ou 6,022 x 1023 elétrons). Como cada elétron tem uma carga de 1,6022 x 10-19 C, o faraday é igual a 96,485 C. Coulomb: É a quantidade de carga elétrica transportada por uma corrente de 1 ampère durante 1 segundo. Quantidade de eletricidade: A carga Q que resulta de uma corrente constante I ampère operada por t segundos…

processo empregado para se determinar a quantidade de uma determinada substância em uma solução através da reação da mesma com outra substância química, de concentração e natureza conhecidas. A titulação é um processo comum utilizado para se determinar concentrações de ácidos ou bases em uma solução. Nesse caso, se faz um ácido reagir gradualmente com uma base (ou vice-versa) a fim de se determinar a concentração de um deles. Tipos de Titulação Titulação ácido-base…

Introdução Grande parcela dos métodos de análise química passa pelo preparo de soluções. Por isso, é fundamental ficar a par dos diversos modos de expressar a concentração das soluções, saber trabalhar corretamente com a balança analítica e com as vidrarias utilizadas no preparo de uma solução e fazer os cálculos necessários para o seu preparo. Objetivo - Apresentar nossos resultados elaborados

Introdução Grande parcela dos métodos de análise química passa pelo preparo de soluções. Por isso, é fundamental ficar a par dos diversos modos de expressar a concentração das soluções, saber trabalhar corretamente com a balança analítica e com as vidrarias utilizadas no preparo de uma solução e fazer os cálculos necessários para o seu preparo. Objetivo - Apresentar nossos resultados elaborados

Experimento 1 – Calibração de recipientes volumétricos Objetivos Aprender os procedimentos de lavagem, secagem de material em estufa, uso de balança analítica, utilização de dessecadores e sistemas de vácuo, agentes dessecantes, leitura correta de volume e emprego de diferentes vidrarias e equipamentos volumétricos. Materiais / Grupo 1 dessecador, 1 pipeta volumétrica de 25 mL, 3 béqueres ou pesa-filtros pequenos (50 mL), 1 balão volumétrico de 25 mL, 1 béquer de 100 mL, 1 termômetro,