SOLUÇÃO

extras - Concentração de soluções Densidade 1- Uma solução contém 15g de Na2CO3 e 135g de água e tem densidade igual a 1,1g/mL. Calcule o volume da solução em litros. 2- Prepara-se uma solução aquosa dissolvendo-se 2,5 g de NaCl e obtém-se uma solução de densidade 0,997g/mL. Determine a massa de água na solução. Título e porcentagem 1- Uma solução aquosa 10% em massa de NaCl, contém _________ de NaCl em 100 g de solução. 2- Uma solução 20% em massa/Volume de Na2SO4 em água, contém ______g de Na2SO4 em _______ de solução. 3- Uma solução aquosa 40% de etanol, contém __________de etanol em cada ___________de solução. 4- Foram dissolvidas 80 gramas de NaCl em 320 gramas de água. Qual o título da solução? 5- Uma bebida alcoólica apresenta 25% de etanol (álcool). Qual o volume, em mL, do etanol encontrado em 2 litros dessa bebida? 6- Em 200g de solução alcoólica de fenolftaleína contendo 20g em massa de Soluto, determine a porcentagem( %p/p ) 7- Em 200g de solução alcoólica de fenolftaleína contendo 8% em massa de soluto, qual é a massa de fenolftaleína, em gramas, contida na solução? 8- Qual é a porcentagem, em massas da água na solução produzida pela adição de 9g de ácido acético em 41g de água? 9- Uma solução contém 230 g de álcool etílico ( C2H5OH) e 360 g de água. Calcule o título em massa do álcool e da água na solução. 10- O título do ácido sulfúrico (H2SO4) numa solução aquosa é 0,1. Qual o título em massa do solvente e da…

Porto Concentração por Litro Ex.1) Dissolvem-se 8g de NaOH em 400 mL de solução. Pede-se: a) Concentração em g/L. b) Concentração em mol/L(molaridade). (dado: NaOH = 40 g/mol) Faça igual ao exemplo 1: Dissolvem-se 2g de NaOH em 100mL de solução. Pede-se: a) Concentração em g/L. b) Concentração em mol/L (molaridade). (dado: NaOH = 40 g/mol) Resp: a) 20 g/L; b) 0,5 mol/L Dissolvem-se 5,3 g de Na2CO3 em 200 mL de solução. Pede-se: a) Concentração em g/L. b) concentração em mol/L…

1 Química 2013 Professora Izilda 2 Massa atômica, massa molecular e mol O átomo de C foi escolhido como átomo padrão na construção das escalas de massas atômicas. Sua massa atômica foi fixada em 12 u. 12 Unidade de massa atômica (u) é a massa de 1/12 do átomo de 12C, ou 1,66 x 10-24g. Massa atômica de um átomo é a massa desse átomo expressa em u. Indica quantas vezes a 12 massa do átomo é maior que 1/12 da massa de C. Massa atômica de um elemento formado por uma…

são facilmente balanceadas. Isso leva apenas alguns minutos, mas algumas são um pouco mais complicadas. Para facilitar esse tipo de operação, vamos aplicar o "método por tentativas". Para isso, basta seguir algumas regrinhas práticas: Começar o balanceamento com o elemento químico que aparece apenas uma vez no lado dos reagentes e dos produtos. Dar preferência ao elemento que possuir o maior índice. Exemplo 1: A queima do álcool é descrita pela seguinte equação química. Vamos…

e Mário Sanvido SOLUBILIDADE 1. Suponha um lago em uma cidade a 1000 m de altitude e outro ao nível do mar. Se ambos estiverem à mesma temperatura, qual deles terá maior quantidade de oxigênio dissolvido por litro de água? Justifique sua resposta. 2. A 18°C, a solubilidade do cloreto de magnésio é de 55,8 g por 100 g de água. Nesta temperatura, 150 g de MgCl2 foram misturados em 200 g de água. Pergunta-se: a) O sistema obtido é homogêneo ou heterogêneo? …

m1 g/L Concentração comum Volume da solução V Μ = no de mols da solução M = n1 mol/L Molaridade Volume da solução V n = massa n1 = m1 mol Número de mols massa molar M1 M = m1 mol/L, molar ou M Unindo-se as duas últimas fórmulas : MM1 . V d = massa da solução d = m g/cm3 Densidade volume da solução V ττττ = massa do soluto τ = m1 . 100 % massa da solução m Porcentagem em massa - Título Fórmulas gerais C = τ . d C = ττττ . d = M.MM1 C = M . M1 Diluição de…

Unidades de Concentração e preparação de soluções CONCENTRAÇÃO : quantidade de soluto presente numa dada quantidade de solução. UNIDADES DE CONCENTRAÇÃO CONCENTRAÇÃO EM MASSA: é a massa de soluto por unidade de volume de solução (g L-1 ou kg L-1 ; g dm-3 ou kg dm-3 ) MOLARIDADE (M): é o número de moles de soluto num litro de solução (mol L -1). MOLALIDADE (m): é o número de moles de soluto num quilograma de solvente (mol kg -1) FRACÇÃO MOLAR de um componente numa solução (x): é a…

Exercícios de aprendizado 1 - Calcule a concentração em g/l de uma solução que apresenta volume de 800 cm3 e contem 20 g de soluto. 20 800 x= 20000 x = 25 g/l X 1000 800 2 - São dissolvidos 400 g de cloreto de sódio em água suficiente para 2 L de solução. Qual é a sua concentração em g/L dessa solução? 400 2 x = 400 x = 200 g/L X 1 2 3 - A concentração (g/L) de uma solução é de 20 g/L.…

igual a 0,1120 g e dissolvida em 25 mL de água em um erlenmeyer. À solução foram adicionados 10 mL de H2SO4 1:5. A solução resultante foi titulada com solução de KMnO4 a ser padronizada gastando um volume igual a 10,25 mL até o aparecimento de cor rósea permanente. 2 MnO4-(aq) + 5 C2O4=(aq) + 16 H+(aq) 2 Mn2+(aq) + 10 CO2(g) + 8 H2O(liq) a) Calcule a concentração exata, em mol L-1, da solução de KMnO4. (Dados: MA/g mol-1 Na = 22,91; C…

líquidas. Os constituintes de uma solução recebem o nome de soluto – substância que se dissolve e solvente – substância que dissolve o soluto. As soluções, o soluto e o solvente podem ser sólidos, líquidos ou gasosos. Exemplo. |Soluto |Solvente |Solução |Produto | |Zinco |cobre |sólida |Latão | |Ácido acético …