1 Calcule A Concentraçao Em G L De Uma Soluçao

Sumário 1. Exercícios de Mistura de Soluções............................................................03 2. Exercícios de Diluição de Soluções...........................................................06 3. Exercícios de Densidade Mássica.............................................................09 4. Exercícios de Concentração Mássica.......................................................10 5. Exercícios de Concentração Molar..........................................................0

sistema recebe o nome de dispersão. A espécie química disseminada na forma de pequenas partículas é o disperso e, a outra espécie é o dispergente. Exemplo: Na mistura de água e açúcar o açúcar é o disperso e a água o dispergente. Solução É uma mistura homogênea de duas ou mais substâncias. Nas soluções o diâmetro médio das partículas do disperso é de até 10-3 µm ou 10-7 cm ou 10 Å. Observação As soluções podem ser sólidas (o solvente é sólido), líquidas (o…

sobre Concentração Comum A concentração comum ou concentração em massa (C) indica a quantidade em massa de soluto (m1), que se encontra em um volume-padrão de solução (V), sendo expressa em g/L. • Questão 1 (Unicamp-SP) Evapora-se totalmente o solvente de 250 mL de uma solução aquosa de MgCl2 de concentração 8,0 g/L. Quantos gramas de soluto são obtidos? a) 8,0 b) 6,0 c) 4,0 d) 2,0 e) 1,0 ver resposta • Questão 2 Em uma…

Ricardo Honda Data: ____ / ____ / 2012 Lista de exercícios 9 Estudo das soluções I Concentração comum 01. Uma solução foi preparada adicionando-se 40 g de NaOH em água suficiente para produzir 400 mL de solução. Calcule a concentração da solução em g/mL e g/L. 02. Ao chorar convulsivamente, uma pessoa eliminou 5 mL de lágrima. Considerando que essa solução apresenta concentração de sais igual a 6 g/L, determine a massa de sais eliminados na crise de choro. 03. Considere…

QUÍMICO 1- Uma reação química atinge o equilíbrio quando : a) ocorre simultaneamente nos sentidos direto e inverso; b) as velocidades das reações diretas e inversas são iguais; c) os reagentes são totalmente consumidos; d) a temperatura do sistema é igual a do ambiente; e) a razão entre as concentrações de reagentes e produtos é unitária. 2- Escreva a equação da constante de equilíbrio par as reações abaixo: a) H2(g) + I2(g)  2HI(g) b) N2(g) + 3H2(g)  2NH3(g) c) CaCO3(s)  CaO(s) +…

ano Exercícios: REAÇÕES INORGÂNICAS - Dupla Troca/Neutralização 1. Completar as equações, dando o nome dos produtos formados e efetuando o balanceamento adequado. a) H3PO4 + NaOH - exc OH ⎯⎯ ⎯⎯→ b) H2CO3 + Ni(OH)2 + exc H ⎯⎯ ⎯ → ⎯ c) H3PO4 + Sb(OH)5 d) H2CO3 + Ni(OH)3 + HCl e) HF + HI + Sr(OH)2 f) As(OH)5 + H2SO3 g) H3PO4 + Ba(OH)2 + NaOH i) Mn(OH)2 + Ti(OH)2 + H2B4O7 j) H2SO4 + Fe(OH)3 l) H2C2O4 + Pb(OH)4 - exc OH ⎯⎯⎯⎯→ - exc…

[pic]ICS – Instituto de Ciências e Saúde Curso – Farmácia Físico - Química - Prof. Barbieri 1a lista de exercícios 1) Balancear por tentativa a seguinte reação química Mn3O4 + Al ( Al2O3 + Mn 2) Balancear por tentativa a seguinte reação química C2H4 + O2 ( CO2 + H2O 3) Balancear a equação químicas: Aℓ(OH)3 + H2S → Aℓ2S3+ H2O 4) Balancear CaO + P2O5 → Ca3 (PO4)2 5)…

2012 / 2013 Física e Química A Ficha de Trabalho 1-Uma solução aquosa de sulfato de sódio (Na2SO4) foi obtida a partir da dissolução em água de 12,6 mg de composto, completando-se depois o volume da solução até ao volume final de 500 cm3. Determine: (dado: massa volúmica ou densidade da solução = 1,00 g/cm3) a) a concentração molar da solução b) a concentração mássica da solução c) a percentagem em massa de Na2SO4 2- Uma indústria…

reação 2 HI(g) ⇄ H2(g) + I2(g) apresenta as seguintes concentrações no equilíbrio: [HI] = 2,2 x 10-2 mol/L [H2] = 1,0 x 10-3 mol/L [I2] = 2,5 x 10-2 mol/L Calcular a constante de equilíbrio, Kc, dessa reação. 02. A 127°C, em um recipiente de 500 mL encontramse, em equilíbrio, 0,46 g de NO2 e 1,84 g de N2O4. Calcular as constantes de equilíbrio Kc e Kp da reação 2 NO2(g) ⇄ N2O4(g) Dados: Massas molares: NO2 = 46 g/mol; N2O4 = 92 g/mol R = 8,2 x 10-2 atm.L.K-1.mol-1. 03. Na reação PCℓ5(g)…

1)(UNICAMP) Um medicamento contém 90 mg de ácido acetilsalicílico (C9H8O4) por comprimido. Quantas moléculas dessa substância há em cada comprimido? (Constante de Avogadro = 6,0 .1023; Massas atômicas: C=12; O=16; H=1). 3)(FUVEST-SP) A análise de um amálgama usado na restauração de dentes revelou a presença de 40% (em massa) de mercúrio; prata e estanho completam os 100% restantes. Um dentista que usa 1,0 g desse amálgama em cavidades dentárias de um cliente está, na realidade, usando