1 Calcule A Concentraçao Em G L De Uma Soluçao

EXERCÍCIOS DE QUÍMICA 1) O hipoclorito de sódio (NaClO) é usado como fonte de cloro em alguns alvejantes de lavanderia, em desinfetantes de piscinas e nas instalações de tratamento de água. Estime o pH de uma solução de NaClO 0,015 mol L-1 sendo o Kb = 2,9 x10-7. 2) A dissolução dos sais a baixo em água torna a solução ácida, alcalina ou mantém a neutralidade? a) NaCl b) FeCl­3 c) NH4NO3 d) Na2HPO4 3) O íon carbonato (CO32-) tem um papel muito importante no tamponamento do fluídos

ensino médio, 2ª série : caderno de atividades / . Gabriela Ido Sabino ; ilustrações Roberto Corban. – Curitiba : Positivo, 2012. : il. Sistema Positivo de Ensino ISBN 978-85-385-5504-9 (Livro do aluno) ISBN 978-85-385-5505-6 (Livro do professor) 1. Química. 2. Ensino médio – Currículos I. Corban, Roberto. II. Título. CDU 540 © Editora Positivo Ltda., 2012 Diretor-Superintendente Diretor-Geral Diretor Editorial Gerente Editorial…

UNIDADES DE CONCENTRAÇÃO 1. Por que é mais exato dizer que a concentração de uma solução de acido acético é 0,01 F em vez de 0,01 M? ( apesar dessa distinção, usualmente escrevermos 0,01M) 2. Qual a concentração formal ( expressa em mol/L = M) de NaCl quando dissolvemos 32,0 g do sal em água e diluímos a 0,500 L? 3. Quantos gramas de metanol (CH3OH, MF 32,0) estão contidos em 0,100 L de uma solução aquosa a 1,71 M de metanol (isto é 1,71 mol de CH3OH/L de solução)? …

1 – Quantos mililitros de ácido nítrico 0,125 M são necessários para titular 1,30 g de hidróxido de bário? MASSAS MOLARES (g/mol): Ba = 137 ; H = 1 ; O = 16. HNO3(aq) + Ba(OH)2(s) → Ba(NO3)2(aq) + H2O(l) Resposta: 121,6 mL 2 – Quantos gramas de carbonato de sódio são necessários para titular 25 mL de ácido nítrico 0,155 M? MASSAS MOLARES (g/mol): C = 12 ; Na = 23 ; O = 16. Na2CO3(aq) + HNO3(aq) → NaNO3(aq) + CO2(g) + H2O(l) Resposta: 205,4 mg 3 – Que volume de HCl 0,812 mol/L…

Concentrações e Diluições 1. a) b) c) d) e) 2. a) b) c) d) e) 3. a) b) c) d) e) 4. a) b) c) d) e) 5. a) b) c) d) e) 6. 7. Calcule as concentrações em g/L e mol/L: 0,2030 g de Na2CO3 em 50,00 mL = ______________________________________ 250 mg de AlCl3.6.H2O em 20,00 mL = ___________________________________ 5000 mg de Ca2+ em 1000 mL = _________________________________________ 30,00 g de AlCl3.6 H2O em 800 mL de solução = ____________________________ 1,050 g de NaHSO4 em 500 mL de solução…

QUIMICA GERAL 1) Evapora-se totalmente o solvente de 250 mL de uma solução aquosa de MgCl 2 de concentração 8,0 g/L. Quantos gramas de soluto são obtidos? 2) Um técnico de laboratório preparou uma solução aquosa de ácido sulfúrico (H 2SO4) misturando 33 g desse ácido em 200 mL de água, com extremo cuidado, lentamente, sob agitação e em uma capela com exaustor. Ao final, a solução ficou com um volume de 220 mL. Calcule a concentração em g/L dessa solução. 3) Em uma solução…

titulou-se com solução de K2Cr2O7 0,020 mol L-1, f = 1,12, gastando-se um volume de 7,50 mL. B) Outra massa de 200 mg da amostra também foi dissolvida em ácido e tratada com um agente redutor a fim de reduzir o Fe3+ em Fe2+. Logo após fez-se uma titulação utilizando a mesma solução de K2Cr2O7, gastando um volume de 11,50 mL. a) Calcule o teor (% m/m) de Fe2+ na amostra. Resp. = 28,22 % b) Calcule o teor (% m/m) de Fe3+ na amostra. Resp. = 15,05 % Dados: Massa molar do Fe = 56,0 g…

possível 1. Uma solução 17% em massa, de NH4Cl possui 50 g de soluto. Qual a massa de água nessa solução? 50g ------------- 17% X ------------- 83% (100 – 17 = 83) 17 x = 4150 X = 4150 / 17 X = 244,117 Resposta: 244 g de massa de água. 2. Qual a porcentagem em massa de soluto numa solução preparada pela dissolução de 8g de NaOH em 92 g de água? Fórmula: T = m1 / m T = título da solução m1= massa do soluto (8 g) m = massa da solução (soluto + solvente, ou seja 8+ 92 = 100…

E.E. MARECHAL HUMBERTO DE ALENCAR CASTELO BRANCO Nome:___________________________________________________________________n° ___série____ Exercícios: 1. O gráfico a seguir representa as curvas de solubilidade de várias substâncias: Com base no gráfico, resolva: a. Considerando apenas as substâncias NaNO ) , qual delas é a mais solúvel em 3 e Pb(NO 3 2 água, a qualquer temperatura? b. Aproximadamente a qual temperatura a solubilidade do KCl e o NaCl…

Soluções Concentração Comum (C) Densidade (d) Unidade: g/L Unidade: g/L ou g/mL Interpretação Interpretação Soluto = HCℓ Solvente = H2O Solução = HCℓ(aq) Em cada 1,0 L da solução contida no frasco, existem 20 g de HCℓ, ou em cada 0,5 L da solução contida no frasco, existem 10 g de HCl, ou em cada 0,25 L da solução contida no frasco, existem 5,0 g de HCl, ou... Portal de Estudos em Química (PEQ) – www.profpc.com.br Soluto = H2SO4 Solvente = H2O Solução =…