1 Calcule A Concentraçao Em G L De Uma Soluçao

60 cm3 de solução de NaCl de concentração 40 g/L tal que a concentração diminua para 5,0 g/L? (420) 02) Como deverá ser diluída uma solução para que a concentração diminua de 1,0 mol/L para 0,2 mol/L?(5 vezes) 03) Calcule a massa de água que deve evaporar de 320 g de uma solução aquosa salina, a 5% em massa, a fim de que a solução resultante contenha 8% de soluto em massa. (120) 04) Por evaporação, 20 mL de uma solução aquosa de NaCl a 15% em peso dão 3,6 g de resíduo. Calcule a…

Professora Roberta Nome:__________________________________Turma:_________Data:___/___/13 1 – A recristalização consiste em dissolver uma substância a uma dada temperatura, no menor volume de solvente possível e a seguir resfriar a solução, obtendo-se cristais da substância. Duas amostras de ácido benzóico, de 25,0g cada, foram recristalizadas em água segundo esse procedimento, a seguir: a) Calcule a quantidade de água necessária para a dissolução de cada amostra. b) Qual das…

densidade é 1,48 g mL-1, reage com excesso de gás sulfídrico, H2S, formando um composto de fórmula HSSiCl3 e cloreto de hidrogênio, HCl, conforme a reação representada abaixo: SiCl4(l) + H2S(g)  HSSiCl3(l) + HCl(g) O cloreto de hidrogênio formado é dissolvido em água. A solução obtida é neutralizada com 32,0 mL de solução 13,8% em massa de NaOH, cuja densidade é 1,16 g mL-1. Calcule o rendimento percentual da reação. (Rendimento = 29,4%). Questão 02. Uma amostra pesando 1,2680 g do…

III – SOLUÇÕES III.1 – Classificação das Misturas: Soluções e Dispersões. Frequentemente as substâncias químicas (elementos e compostos) encontram-se misturadas umas às outras. O sangue, a água do mar, o solo e o próprio ar são exemplos de misturas. As misturas podem ser heterogêneas ou homogêneas. a) Misturas heterogêneas: são constituídas de duas ou mais fases. Uma fase de uma mistura é identificada por possuir um aspecto visual uniforme, mesmo ao microscópio mais…

1. A sacarina, que tem massa molecular 183 e fórmula estrutural dada abaixo é utilizada em adoçantes artificiais. Cada gota de um certo adoçante contém 4,575 mg de sacarina. Foram adicionadas, a um recipiente contendo café com leite, 40 gotas desse adoçante, totalizando um volume de 200 ml. a) Determine a molaridade da sacarina nesse recipiente. b) Quantos mililitros de café com leite devem ser adicionados ao recipiente para que a concentração da sacarina se reduza a 1/3 da concentração

Mascaro 1. Variação da concentração por adição e retirada de solvente A adição de solvente a uma solução (do mesmo solvente) produz uma diminuição de sua concentração, tornando a solução mais diluída. Diluir uma solução é acrescentar solvente a ela. Quanto menor a quantidade de soluto presente num determinado volume de solução, mais diluída ela será. A retirada de parte do solvente de sua solução produz um aumento da concentração da solução. Assim, por evaporação de uma…

constante de equilíbrio (Kc) para cada um deles. a) 2 H2(g) + O2(g)  2 H2O(g) b) 3 Fe(s) + 4 H2O(g)  Fe3O4(s) + 4 H2(g) c) H2(g) + Cl2(g)  2 HCl(g) d) CO(g) + H2O(g)  CO2(g) + H2(g) e) H2(g) + S(l)  H2S(g) 02) Escreva as equações das constantes Kc e Kp e a relação entre elas para os equilíbrios: a) 2 H2(g) + O2(g)  2 H2O(g) b) C(s) + O2(g)  CO2(g) c) CaCO3(s)  CaO(s) + CO2(g) 03) Escreva a…

Figura 1: Curva de solubilidade do KNO3 em água Figura 2: Curva de solubilidade de diferentes sais em água E 1. Analisando o gráfico das Figuras 1 e 2, responda: a) Como podemos classificar uma solução que apresenta 80 g de KNO3 dissolvidos em 100 g de H2O a 60 °C? b) Como podemos classificar uma solução que apresenta 140 g de KNO3 em 100 g de H2O a 70 °C? c) Como podemos classificar uma solução que apresenta 180 g de KNO3 em 300 g de H2O a 40 °C? d) O que ocorrerá com uma…

Federal de Pelotas 2ª Lista de Exercícios - Química Analítica I Profa. Mariana A. Vieira 1. Escreva as expressões de Keq, nos casos em que for possível, para as seguintes reações reversíveis, no equilíbrio: a) HF(aq) + H2O(l) ! H3O+(aq) + F-(aq) b) 2NO(g) + O2(g) ! 2NO2(g) c) CH3COOH(aq)+ C2H5OH(aq) ! CH3COOC2H5(aq) + H2O(l) d) N2F4(g) ! 2NF2(g) e) H2(g) + I2(g) ! 2HI(g) f) CO2(g) + C(s) ! 2CO(g) 2. A constante de equilíbrio Kp para a decomposição do gás pentacloreto de…

1) Calcule a concentração comum de uma solução que apresenta volume de 800 cm3 e contém 20 g de soluto. 2) São dissolvidos 400 g de cloreto de sódio em água suficiente para 2 litros de solução. Qual é a concentração comum dessa solução? 3) A concentração comum de uma solução é de 20 g/L. Determine o volume dessa solução, sabendo que ela contém 75 g de soluto. 4) Determine a massa, em miligramas, de NaOH dissolvido em água suficiente para 600 cm3 de solução, cuja concentração…