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EXERCÍCIOS DE SOLUÇÕE
Profa.: Graça Porto

Concentração por Litro
Ex.1) Dissolvem-se 8g de NaOH em 400 mL de solução. Pede-se:
a) Concentração em g/L.
b) Concentração em mol/L(molaridade).
(dado: NaOH = 40 g/mol)
Faça igual ao exemplo 1:
Dissolvem-se 2g de NaOH em 100mL de solução. Pede-se:
a) Concentração em g/L.
b) Concentração em mol/L (molaridade).
(dado: NaOH = 40 g/mol)
Resp: a) 20 g/L; b) 0,5 mol/L
Dissolvem-se 5,3 g de Na2CO3 em 200 mL de solução. Pede-se:
a) Concentração em g/L.
b) concentração em mol/L
(molaridade).
(dado: Na2CO3 = 106 g/mol)
Resp: a) 26,5 g/L; b) 0,25 mol/L
Dissolvem-se 4,9 g de H2SO4 em 500 mL de solução. Pede-se:
a) Concentração em g/L.
b) Concentração em mol/L
(molaridade).
(dado: H2SO4 = 98 g/mol)
Resp: a) 9,8 g/L; b) 0,1 mol/L
Ex.2) Uma solução possui concentração de 120 g/L de NaOH. Qual sua concentração molar (mol/L)?
Faça igual ao exemplo 2:
Uma solução é dita 2g/L de NaOH. Qual sua concentração molar (mol/L)?
Resp: 00,5 mol/L
Uma solução é dita 212 g/L de Na2CO3. Qual sua concentração molar (mol/L)?
Resp: 2 mol/L
Uma solução é dita 19,6 mg/L de H2SO4. Qual sua concentração molar (mol/L)?
Resp: 2 · 10–4 mol/L

Concentrações de íons
Ex.1) Uma solução de H2SO4 é dita decimolar, pede-se :
a) Concentração dos íons H+ e SO2–
4 , em mol/L.
b) Concentração, em g/L, dos íons SO2–
4 .
(dado: S = 32; O = 16) página 1 de 6

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Faça igual ao exemplo 1:
Uma solução de H2SO4 é dita 0,3molar, pede-se :
a) Concentração dos íons H+ e SO2–
4 em mol/L.
b) Concentração, em g/L, dos íons SO2–
4 .
(dado: S = 32; O = 16)
Resp: a) 0,6 mol/L e 0,3 mol/L; b) 28,8 g/L
Uma solução de Al2(SO4)3 é dita 0,02 mol/L, pede-se :
a) Concentração dos íons Al3+ e SO2–
4 , em mol/L.
b) Concentração, em g/L, dos íons SO2–
4 .
3+
c) Concentração, em g/L, dos íons Al .
(dado: S = 32; O = 16, Al =27)
Resp: a) 0,04 mol/L e 0,06 mol/L;

b) 5,76 g/L;

c) 6,84 g/L

Uma solução de CaBr2 é dita 0,01 mol/L, pede-se :
a)