1 Calcule A Concentraçao Em G L De Uma Soluçao

ACADÊMICA 1. Ao misturarmos a solução do becker com a solução do becker 2 observa-se a formação de um precipitado. Escreva a equação química envolvida em cada precipitação. Becker 1 Becker 2 FeCl3 NaOH AgNO3 KI Pb(NO3)2 K2SO4 Na2CrO4 Pb(NO3)2 Hg(NO3)2 K2Cr2O7 2. Explique por que Cu(OH)2 é muito solúvel em HCl 0,1M, mas é essencialmente insolúvel em NaOH 0,1M? 3. Qual o pKa para um ácido HÁ que está 0,50% ionizado numa solução 0,2M? R. 5,3 4.…

Bovo ARARAS/SP 04 / 2014 Sumário Sumário 2 1.OBJETIVOS: 3 2.MATERIAIS: 3 3.PROCEDIMENTO EXPERIMENTAL. 4 3.1 PREPARAÇÃO DA SOLUÇÃO DE NaOH 0,1 MOL/L 4 3.2 PADRONIZAÇÃO DA SOLUÇÃO DE NaOH 0,1 MOL/L 4 4. RESULTADOS E DISCUSSÃO 4 4.1.1 CÁLCULO DA QUANTIDADE DE MOLS DE HIDRÓXIDO DE SÓDIO NECESSÁRIA PARA O PREPARO DE 250 ML DE UMA SOLUÇÃO A 0,1 MOL/L DO MESMO: 4 4.1.2 CÁLCULO DE QUANTOS GRAMAS SERÃO NECESSÁRIOS PARA O PREPARO DA SOLUÇÃO, A PARTIR NO NÚMERO DE MOLS ENCONTRADOS…

CONCENTRAÇÃO MOLAR Concentração comum de uma solução (C) A chamada concentração comum de uma solução é dada pela razão entre a massa do soluto, m, em gramas (g) e o volume, v, do solução em litros (L). A unidade usual é g/L, a do Sistema Internacional (SI) é kg/m³: Pode ainda ser expressa pelas verdadeiras unidades físicas g/ml, g/cm³, kg/L, etc. Em algumas atividades, como análises clínicas, são usadas variações como g/100ml, g/100 cm³ ou g/dL ou ainda mg/mL. Exemplo: A: Num recipiente

PREPARAÇÕES DE TAMPÕES 1. Resumo Tampões são sistemas aquosos que possuem a tendência a resistir a alterações no pH quando pequenas quantidades de ácido (H +) ou base (OHsão adicionadas. Estes sistemas são constituintes de um ácido fraco (um doador de prótons) e sua base conjugada (um receptor de prótons). Tampões são muito importantes em sistemas biológicos, uma vez que a maioria desses sistemas precisam de um grande controle de pH para manter seu bom funcionamento. O…

5. VELOCIDADE DE UMA REAÇÃO QUÍMICA 1 OBJETIVO Observar quantitativamente a influência da concentração sobre o tempo necessário para que uma reação ocorra. 2 2.1 INTRODUÇÃO Energia de ativação Uma reação química ocorre quando as ligações químicas dos reagentes são rompidas e novas ligações são formadas nos produtos. Formalmente se a variação da energia livre de Gibbs (G = E – PV – TS) à pressão e temperatura constantes é positiva (∆GTP > 0), então a reação é espontânea. Os…

1- Definição geral de equilíbrio químico Uma das razões pelas quais as propriedades de um sistema em equilíbrio são muito importantes é que todas as reações tendem a alcançar um equilíbrio. De fato, se permitirmos, todas as reações químicas atingem um estado de equilíbrio, embora isso nem sempre seja evidente. Às vezes dizemos que uma reação química foi "completada", mas rigorosamente falando, não existem reações que consumam 100% dos reagentes. Todos os sistemas que reagem…

período de 2014/Prof. Henrique 1) Que massa de alumínio é necessária para reduzir 10,0 Kg de óxido de cromo (III) e produzir óxido de alumínio e o metal cromo? Al(l) + Cr2O3(s) → Al2O3(s) + Cr(l) R: 3,55.103 g de Al. 2) Calcule a massa de potássio necessária para reagir com 0,450 g de gás hidrogênio e produzir hidreto de potássio, KH. R: 17,5 g de K. 3) Quando 24,0 g de nitrato de potássio sólido foram aquecidos com chumbo metálico sólido, formaram-se 13,8 g de…

1 UFSC – Departamento de Química Área de Educação Química QMC 5119 – Introdução ao Laboratório de Química – 2011/1 Prof. Marcos Aires de Brito Prof. Fábio Peres Gonçalves Prof. José Carlos Gesser Experiência nº 8: Titulações Ácido-Base 1. Questões de estudo - Como determinar com precisão a concentração de uma solução (ácida ou básica)? Explique detalhadamente. - Como determinar experimentalmente a concentração de ácido acético em uma determinada amostra de vinagre? Explique…

Inorgânica – IQ / UFRJ IQG 128 / IQG 231 1. PREPARO DE SOLUÇÕES E TITULAÇÃO I - OBJETIVOS Os objetivos desta aula são apresentar aos alunos as técnicas mais básicas de laboratório como o manuseio de balança, balões volumétricos, pipetas, ácidos e bases concentrados pelo preparo de soluções. Também introduzir os fundamentos sobre propagação de erros e escolha de materiais no laboratório químico. II - EXERCÍCIOS 1. Calcule a molaridade da solução comercial de HCl que é…

Introdução a Eng.Química e Ambiental – Lista de Exercícios 2 – Prof. Rodrigo L. Bonifácio Lista de Exercícios 2 – Introdução a Engenharia Química e Ambiental Instruções: As composições em % referem-se à fração mássica dos componentes em mistura, exceto quando indicado algo em contrário. Assumir os processos em fluxo contínuo como sendo de regime estacionário. Prof. Rodrigo L. Bonifácio 1) Um espessador numa unidade de tratamento de efluentes remove água proveniente do lodo ativado…