1 Calcule A Concentraçao Em G L De Uma Soluçao

SOLUÇÕES CID Capítulo 1 Tópicos do capítulo 1 Dispersões 2 Soluções 3 Concentração das soluções 4 Diluição das soluções 5 Misturas de soluções 6 Análise volumétrica ou volumetria Leitura: A escassez e a poluição das águas A água do mar é um bom exemplo de uma solução de vários sais. Apresentação do capítulo Por que vamos estudar as soluções? Porque são muito comuns e importantes em nosso cotidiano. O ar que respiramos é uma solução de vários gases, em que…

Actividade de consolidação de conhecimentos: Ácidos e Bases 1. Uma solução de ácido clorídrico de concentração 0,1 mol/L tem pH= 1,0, enquanto que uma solução de ácido cítrico, de igual concentração, tem pH= 1,6. 2.1. Escreva a equação de ionização do ácido clorídrico. 2.2. Indique um processo para medir o pH de uma solução. 2.3. Dê uma explicação para os diferentes valores de pH encontrados em soluções de igual concentração. 2. Na tabela apresentam-se os…

Ácido – Base 1. Para além de sais, também o CO2 atmosférico se dissolve na água do oceano. Seleccione a alternativa que permite completar correctamente a frase seguinte. A solubilidade do CO2 na água é aumentada devido à ocorrência da reacção reversível traduzida pela equação… 2.1.Com base na informação dada na figura, seleccione a afirmação CORRECTA. (A) A água da chuva recolhida junto às agulhas do pinheiro é mais ácida do que a água recolhida junto ao tronco. (B) A…

Pré-Universitário Popular da UFF UNIVERSIDADE FEDERAL FLUMINENSE DISCIPLNA: QUÍMICA II PROFESSORA: VANESSA CAPITULO I Soluções Aspectos Quantitativos Solução, dispersão coloidal e suspensão concentração (C) em g/L: Solução é toda mistura homogênea de duas ou mais substâncias. Classificação das soluções a) quanto ao estado físico: sólidas líquidas gasosas b) quanto à condutividade elétrica: eletrolíticas ou iônicas não-eletrolíticas ou moleculares c) quanto à proporção soluto/solvente:…

1. Escreva as fórmulas químicas dos seguintes compostos: 1.1 Sulfato de potássio. 1.2 Nitrato de sódio. 1.3 Sulfato de amónio. 1.4 Fosfato de cálcio. 1.5 Fosfato de alumínio. 1.6 Fluoreto de cobre (II). 1.7 Cloreto de bário. 1.8 Acetato de amónio. 1.9 Sulfureto de bário. 1.10 Sulfureto de amónio. 1.11 Sulfito de sódio. 1.12 Hidrogenossulfato de sódio. 1.13 Carbonato de sódio. 1.14 Hidrogenocarbonato de bário. 1.15 Diidrogenofosfato de sódio. 1.16 Hidrogenofosfato

...................................2 PRÁTICA 1- INTRODUÇÃO AO LABORATÓRIO..................................................3 PRÁTICA 2- MEDIDAS DE VOLUME ....................................................................4 PRÁTICA 3- SEMELHANÇA E DIFERENÇAS NAS PROPRIEDADES QUÍMICAS DE ELEMENTOS DE UMA MESMA FAMÍLIA DA TABELA PERIÓDICA ...................6 PRÁTICA 4 - SOLUBILIDADE DE SUBSTÂNCIAS POLARES E NÃO POLARES..8 PRÁTICA 5- PREPARO DE SOLUÇÃO E PROCESSO DE DILUIÇÃO…

1 . EST U DO DOS SI ST EM A S DI SPERSOS 1 .1 . Di s p e r s õ e s Uma dispersão consiste num sistema no qual uma substância (disperso) encontra-se disseminada, na forma de pequenas partículas no interior de outra (dispersante) Dependendo do tamanho da partícula que constitui o disperso, a dispersão assume características diversas, sendo classificada em três tipos : soluções, colóides e suspensões. A classificação acima é feita de acordo com o diâmetro médio das partículas dos disperso:

1 . EST U DO DOS SI ST EM A S DI SPERSOS 1 .1 . Di s p e r s õ e s Uma dispersão consiste num sistema no qual uma substância (disperso) encontra-se disseminada, na forma de pequenas partículas no interior de outra (dispersante) Dependendo do tamanho da partícula que constitui o disperso, a dispersão assume características diversas, sendo classificada em três tipos : soluções, colóides e suspensões. A classificação acima é feita de acordo com o diâmetro médio das partículas dos disperso:

PREPARO E PADRONIZAÇÃO DE SOLUÇÃO DE HCL 0,1 MOL/L 1. Introdução Os reagentes comumente usados na preparação de soluções padrões ácidas são os ácidos clorídrico e sulfúrico. Os dois são encontrados no comércio na forma de soluções concentradas. Mediante diluição apropriada, pode-se preparar com facilidade qualquer solução com uma concentração aproximada. As soluções preferidas são as de ácido clorídrico, pois são estáveis indefinidamente e podem ser usadas na presença da maior…

-------------------------------------------Legenda V = 1 litro M = mol/L 1 =M V A+ + B0 0 α α Reação Início Equilíbrio AB 1 mol (1 – α)) Relações 1 .(1.(1-α)) v 1 .α v 1 .α v M.(1M.(1-α)) M.α M. M.α M. CLEMÊNCIO, R. de M., 2006 Equilíbrio Iônico: Lei da Diluição de Ostwald -------------------------------------------[AB] = M.(1M.(1-α)) [A+] = M.α M. [A+].[B-] K= [AB] [B-] = M.α M. [Mα].[M [M ].[Mα] ].[M ] K=…