Apostila quimica

Pré-Universitário Popular da UFF
UNIVERSIDADE FEDERAL FLUMINENSE DISCIPLNA: QUÍMICA II PROFESSORA: VANESSA CAPITULO I Soluções Aspectos Quantitativos Solução, dispersão coloidal e suspensão concentração (C) em g/L: Solução é toda mistura homogênea de duas ou mais substâncias. Classificação das soluções a) quanto ao estado físico: sólidas líquidas gasosas b) quanto à condutividade elétrica: eletrolíticas ou iônicas não-eletrolíticas ou moleculares c) quanto à proporção soluto/solvente: diluída não-saturada saturada supersaturada Solubilidade e curvas de solubilidade Coeficiente de solubilidade É a quantidade máxima, em grama, de soluto que se dissolve numa quantidade fixa de solvente a uma dada temperatura. Onde: C = concentração (g/l); m1 = massa do soluto (g); V = Volume de solução (l ou ml). densidade (d) (g/L); (g/mL): Obs: a solubilidade de gases diminui com o aumento de temperatura. A solubilidade de sólidos, geralmente, aumenta com o aumento de temperatura. Índices 1- soluto 2- solvente

Onde: d = densidade; m = massa da solução; V = volume da solução, dada em l ou ml. concentração em mol/L:

Onde: M = Concentração em mol/l; n1 = número de mols de soluto; V = volume de solução (litros); m1 = massa de soluto (gramas); Mol = massa molar do soluto.. Título (τ) porcentagem em massa:

Solução saturada: é aquela que não consegue mais dissolver soluto, dada uma temperatura fixa, ou seja, atingiu o coeficiente de solubilidade. Solução insaturada: é aquela que ainda consegue mais dissolver soluto, dada uma tempera-tura fixa, ou seja, ainda não atingiu o coeficiente de solubilidade. Solução supersaturada: é aquela que ultrapassou o coeficiente de solubilidade, são instáveis. Curvas de solubilidade: são gráficos que indicam como o coeficiente de solubilidade varia com a temperatura. Onde: T = título m1 = massa do soluto m2 = massa do solvente m1 + m2 = m (massa da solução).

Relação entre concentração e molaridade: C= Molaridade x M Relação entre concentração e