maAIDKALSD

Equilíbrio Ácido-Base

Ácidos e Bases



Segundo Arrehnius: ácido é definido como uma substância que em solução aquosa dissociam-se em íons hidrogênios
Ex: HCl D



H++ Cl-

base como uma substância que em solução aquosa dissociam-se em íons hidroxilas
Ex: NaOH D Na++ OH-

Ácidos e Bases


Segundo Bronsted:


ácido é definido como uma substância capaz de doar um

proton

Ácidos e Bases


Segundo Bronsted:


base como uma substância capaz de aceitar um proton.

Ácidos e Bases


Segundo Bronsted
As reações entre um ácido e uma base sempre envolvem dois pares ácido-base conjugados, com o primeiro transferindo prótons ao segundo: Dê um exemplo

Ácidos e Bases


Segundo Lewis:


ácido é definido como uma substância capaz de aceitar um

par de eletróns e


base como uma substância capaz de doar um par de eletróns. 

Ex: H2O(l) + CO2(g) D

H2CO3(aq)

Ácido monoprótico: liberação de um único íon H+
Ex: HCl, HNO3, HClO4, etc.

Ácido diprótico: liberação de dois íons H+

Ex: H3PO4, H2SO4, H2S, H3BO3
2
3
2
3

H CO  H O  HCO  H 3O

3

HCO  H 2O  CO

2
3

 H 3O





Ácidos dipróticos e polipróticos
H2CO3(aq) D H+(aq) + HCO3-(aq) K1 = 4,2 x10-7

H HCO 



Ka1


3

H2CO3 

HCO3- (aq) D H+(aq) + CO32- (aq) K2 = 5,6 x10-11

H CO 

HCO 


Ka2

2
3

3

Ácidos Fortes
Os ácidos fortes dissociam-se quase completamente em água – Eletrólitos fortes

Ex: HCl, HNO3, H2SO4

Ácidos fracos - Eletrólitos fracos - Ex: H3PO4, H2S, H3BO3
A força é determinada pelo grau de ionização das suas moléculas Bases Fortes
Bases fortes, tais como os hidróxidos de metais alcalinos e de alcalino-terrosos com exceção do berilio, ionizam-se completamente em água.
NaOH(aq) g

Na+(aq) + OH-(aq)

Ba(OH)2(aq) g

Ba2+(aq) + 2OH-(aq)

Bases fracas - Eletrólitos fracos - Ex: NH3

Equilíbrio Ácido Base


Ácidos fracos e