Relatorio Elton 4 Bimestre

UNIVERSIDADE DO ESTADO DE GOIÁS
UNIDADE UNIVERSITARIA DE FORMOSA
PROFESSOR: ELTON CASTRO
DISCIPLINA: FISICO QUIMICA EXPERIMENTAL

EXPERIMENTOS.

Formosa GO 27 de novembro de 2014

Experimento 01

Metodologia.

Calcule primeiramente a quantidade de NaOH necessária para se produzir 10 ml de uma solução a 0,5 mol/L. Para tal calculo deve-se usar a formula a seguir:

m = M . C . V

Onde: M – Massa molar C – Concentração da solução V – Volume

Deve ser calculada a quantidade de HCl que deve ser utilizada para a produção de 10 ml de solução a 0,5 mol/L.
Depois que as soluções estiverem prontas devesse misturar a solução de HCl no becker contendo a solução de NaOH. Observe o que acontece.

Resultado.

Calculou-se a quantidade necessária para se produzir uma solução 0,5 mol/L fr NaOH (Hidróxido de sódio).

10 ml -> 0,01 L
C – 0,5 mol/L
M – 40 g/mol m = M . C . V m = 40 . 0,5 . 0,01 m = 0,2 g

Pesou-se a quantidade de NaOH calculada dentro de um becker e em seguida adicionou-se 10 ml de água. Misturou-se a solução com o auxilio de um bastão de vidro. A solução de HCl (Ácido clorídrico) já se encontrava pronta no laboratório, com concentração de 0,505 mol/L. Destes foram utilizados 10 ml. Adicionou-se a solução de HCl no becker contendo a solução de NaOH. E observou-se o que acontecia. A seguinte reação ocorreu quando as duas soluções foram misturadas.
HCl + NaOH → NaCl + H2O.
Não houve mudança de cor depois que as soluções foram misturadas. A temperatura da solução se manteve a mesma em todo o processo.
Esta reação é uma Titulação ácido-base uma das mais comuns para a análise quantitativa de diversos componentes. Ela consiste em usar uma reação imediata da qual a estequiometria é conhecida para se conhecer a quantidade de uma substância.
A reação do ácido com a base tem uma estequiometria de 1:1, ou seja, cada mol de HCl reage com um mol de NaOH.

Experimento 02

Metodologia.

Calcule primeiramente a