Sal Amoníaco

Teórico: O amoníaco é a substância utilizada mundialmente em larga escala para a síntese de muitas outras, usadas como fertilizantes, polímeros, produtos de limpeza, explosivos e corantes. Nesta atividade pretende-se preparar laboratorialmente um sal (tetraminocobre (II) mono hidratado) que é usado, por exemplo, em estamparia. O sulfato de tetraminocobre (II) prepara-se laboratorialmente, fazendo-se reagir uma solução aquosa de sulfato de cobre com uma solução aquosa de amoníaco,…

ESCOLA SECUNDÁRIA DE VALPAÇOS 11ºB ATIVIDADE LABORATORIAL DE QUÍMICA SÍNTESE DO SULFATO DE TETRAMINOCOBRE (II) MONOHIDRATADO REALIZADO POR: GIOVANNA CALVÃO Nº6 E DÉBORA SANTOS Nº4 Objetivos O objetivo da atividade é a obtenção de um sal complexo pela síntese do tetraminocobre(II) mono-hidratado. Introdução  Reações de síntese Os materiais que utilizamos no nosso quotidiano obtém-se através de diversas transformações, nas quais as propriedades químicas e físicas das substâncias…

Escola Secundária Padre António Vieira Apl1.1 – Amoníaco e compostos de amónio em materiais de uso comum (Página …71. do manual) (link do vídeo: http://youtu.be/qDQX0uSocuE) João Afonso (antónio1234slb@gmail.com) Salomé Afonso (sallomeafonso@gmail.com) Sara Domingues (smrdomingues@clix.pt) Tânia Gregório (tanokas_1997@hotmail.com) Vasco Borges (vascobino2@hotmail.com) Ano 11º CT2 Disciplina – Ciências Físico-química 11º Professor Sérgio Leal Lisboa, Março de 2014

SECUNDÁRIO Ano de Escolaridade : 11 AL 1.1 – Amoníaco e compostos de amónio em materiais de uso comum A presença de amoníaco e de compostos de amónio é comum em produtos de limpeza e em adubos, sendo a identificação desses compostos feita através da adição de uma base forte, a qual vai favorecer a formação de amoníaco, passível de identificar através de testes laboratoriais. Objecto de ensino • Identificação laboratorial da presença de amoníaco e de compostos de amónio.…

único íon do grupo que necessita de precipitação para sua confirmação é o magnésio, sendo que os íons sódio e potássio serão analisados pela coloração na chama do bico de Bunsen. A análise do íon amônio é efetuada, tirando partido da volatilização do amoníaco. Os cátions desse grupo são: Mg+2, K+, Na+, NH4+. Precipitados: Mg(OH)2 - azul, K - chama violeta, Na - chama amarela, NH4 - teste fenolftaleína. [1] Reagentes de grupo: O grupo V não possui reagentes em comum. Reação de grupo:…

O amoníaco é, à pressão atmosférica, um gás incolor, de cheiro muito intenso. Encontra-se naturalmente presente no ar, dissolvido na água e está no solo sob determinadas formas químicas. O amoníaco é utilizado no fabrico de seus sais, na transformação em ácido nítrico de síntese, em cianetos ou em ureia e fosfato de amónio, assim como na produção de precursores para fibras, plásticos, pesticidas e muitos outros compostos orgânicos. O consumo mais importante do amoníaco é no sector de…

Conclusões/Critica Bibliografia Objetivos Os principais objectivos deste trabalho são: - sintetizar sulfato de tetraminocobre (II) monohidratado, a partir da reacção entre o Sulfato de Cobre (II) Penta-hidratado e o Amoníaco; - observar a formação de cristais deste sal complexo; - realizar os cálculos estequiométricos necessários á determinação da quantidade química de uma substância; - calcular o rendimento desta reacção; - contactar com novas substâncias e materiais de…

Objectivo O objectivo desta actividade é a obtenção de um Sal Complexo (síntese de sulfato de cobre (II) monohidratado) mediante o uso da amónia como matéria-prima, assim como o aperfeiçoamento de algumas técnicas já aprendidas anteriormente. A experiência teve ainda como objectivo o respectivo cálculo do rendimento da reacção de síntese. Fundamento Teórico Uma reacção de síntese é uma reacção química em que dois ou mais reagentes dão origem a um só produto, contemplando a Lei…

procedimentos:  Comece pelo sal grosso. Na hora de passar um pano úmido, prepare um balde com água e sal grosso, preparando uma solução que será usada na faxina. Faça isso uma vez por semana. Se possível, junto água benta junto ao sal grosso;  Um outro aliado na limpeza é o amoníaco (vendido na farmácia). Dizem que ele espanta e detona todas as coisas ruins. Você usará o amoníaco na faxina quinzenal também. Em um balde cheio de água, coloque 11 gotas de amoníaco. Misture bem e limpe…

Como se poderá identificar o ião amónio ou o amoníaco em vários produtos de limpeza? O amoníaco é um gás incolor, irritante, com cheiro sufocante e pungente, cuja inalação pode ser fatal. As suas soluções comerciais são geralmente concentradas, libertandoNH3 gasoso, sendo necessário ter muito cuidado com o seu manuseamento, pois produz queimaduras graves na pele e ataca os pulmões quando inalado. A partir de um pequeno número de substâncias naturais, as matérias-primas,…