Sal Amoníaco

exemplo a do amoníaco: N2 (g) + 3 H2 (g) ( 2 NH3 (g) As reacções de decomposição (ou de análise) são aquelas onde uma única substância origina dois ou mais produtos de reacção. Como por exemplo, a da água, por acção da corrente eléctrica: 2H2O (l) ( 2H2 (g) + O2 (g) Voltando às reacções de síntese, podemos considerar ainda duas categorias: • Reacções de síntese total – onde os reagentes são substâncias elementares. (por exemplo, a síntese do amoníaco –…

classificadas em: Reações de síntese total- Os reagentes são substâncias elementares. Exemplo: síntese do amoníaco. Reações de síntese parcial- os reagentes são substâncias elementares e compostas ou só substâncias compostas, exemplo: síntese do sulfato de tetraminocobre (II) mono-hidratado. Com base nas reacções de síntese executam-se sínteses de compostos orgânicos, obtendo a formação de sais. Os sais são compostos químicos resultantes da ligação entre um catião e um anião, formados…

Cloreto de Amôniopt, cloreto de amôniobr ou ainda sal amoníaco é o composto químico de fórmula NH4Cℓ. Índice 1 Ficha Técnica 2 Segurança 3 Obtenção 4 História 5 Aplicações Ficha Técnica Grupo:Halóides Sistema cristalino:Isométrico Fórmula química:(NH4)Cl Dureza:1,5-2 ( escala de Mohs ) Densidade:1,5 Clivagem:Octaédrico Fratura:Concóide Cor: Branco,amarelo ou cinza Cor do traço:Branca Brilho:Sedoso Fluorescência:Ausente Solubilidade em água: Temperatura Solubilidade…

síntese de um sal complexo – Sulfato de Tetraaminocobre (II) Mono-hidratado – a partir da reacção entre o Sulfato de Cobre (II) Penta-hidratado e o Amoníaco. Para além disto, tínhamos também como finalidade da realização desta A.L. o aperfeiçoamento de técnicas laboratoriais, bem como a aplicação de técnicas tais como a filtração a pressão reduzida. A realização de cálculos estequiométricos que nos permitissem calcular reagentes limitantes, massas entre coisas necessárias a síntese deste…

gota de detergente com amoníaco no tubo 5 e 2 gotas de detergente com amoníaco no tubo 6. A seguir, anotamos as cores obtidas e utilizamos tiras de papel universal de pH para estimar o valor de pH das misturas. Analogamente, preparamos novas misturas para investigar o pH de substâncias de uso doméstico. Duas das quatro misturas que analisaríamos já estavam prontas do procedimento anterior: uma com 2 gotas de vinagre branco e outra com 2 gotas de detergente com amoníaco. Dessa forma,…

.……………. Introdução teórica 3 ..……………. Material / Reagentes 4 ..……………. Procedimento experimental 5 ..……………. Cálculos 6 ..……………. Conclusão 7 .…………….. Biografia consultada Objectivos: Este trabalho tem como principal objectivo é a obtenção de um Sal. A experiência teve ainda como objectivo o respectivo cálculo do rendimento da reacção de síntese. Introdução Teórica: Na presente actividade, ocorre uma reacção de síntese parcial, ou seja, os reagentes são substâncias elementares e compostas,

de um sal complexo, o sulfato de tetraminocobre (II) monohidratado. O sal é obtido a partir de uma reação de síntese (reação em que, a partir de duas ou mais substâncias, se obtém a substância pretendida), traduzida pela seguinte equação química: Cu SO4 . 5H2O (aq) + 4 NH3 (aq) à [Cu(NH3)4 ] SO4 . H2O (aq) + 4 H2O (l) O sal obtido classifica-se como um sal complexo hidratado. O sal formado, solúvel em água, é precipitado adicionando etanol, solvente que diminui a solubilidade do…

tratamento de resultados………………………………………………..12 Crítica e Conclusão……………………………………………………………………………….13 Objetivos Esta actividade prático-laboratorial tinha como objectivo sintetizar um sal complexo – Sulfato de Tetraaminocobre (II) Mono-hidratado – a partir da reacção entre o Sulfato de Cobre (II) Penta-hidratado e o Amoníaco. Tínhamos, ainda, como propósito aperfeiçoar a nossa capacidade de lidar com problemas experimentalmente, neste caso concreto, desejávamos estudar os…

tratamento de dados………………………………………….….pág.10 Discussão dos resultados…………………………………………………… pág.12 Bibliografia……………………………………………………………….... pág.15 Objetivos Obtenção de um sal complexo (síntese de sulfato de tetraminocobre (II) mono-hidratado); Formação de cristais a partir do sal; Cálculo do rendimento da reação de síntese; Aperfeiçoamento de técnicas de laboratório; Aplicação dos conceitos aprendidos referentes aos cálculos estequiométricos.…

UNIVERSIDADE CAMILO CASTELO BRANCO CURSO DE QUÍMICA ELETRICIDADE (Estática) São Paulo, 2011. OBJETIVOS OJETIVO 1 Preparar, identificar e verificar as propriedades do gás amoníaco. OBJETIVO 2 Preparar ácido nítrico em laboratório através de reação entre um sal e um ácido, comprovado a ação oxidantes do acido nítrico. INTRODUÇÃO A amônia é um gás incolor, tóxico e corrosivo na presença de umidade. O que o torna altamente perigoso em caso de inalação. É também…