Portfólio 3.doc

) são misturados 8. Equacione a reação de ionização dos seguintes oxiácidos: a) H3BO3 ( b) H2SO4 ( c) H4P2O7 ( d) HNO3 ( 9. Faça a reação de dissociação iônica das bases a) Ca (OH)2 b) Al (OH)3 c) NH4OH d) Fe(OH)2 10. São definidas quatro espécies de átomos neutros em termos de partículas nucleares : I – 38 prótons e 31 nêutrons II – 39 prótons e 30 nêutrons III – 40 prótons e 29 nêutrons IV – 40 prótons e 30 nêutrons Identifique os isóbaros, isótopos e isótonos 11. Uma cozinheira deixou cair óleo de cozinha num recipiente contendo sal de cozinha. Sabendo que o sal é imiscível ( não se mistura ) em óleo e solúvel na água, mostre como você procede para separá-los e deixá-los em condições de uso. 12. Classifique os seguintes sistemas e em caso de misturas identifique se é homogênea ou heterogênea I – água II – água e álcool III – água e óleo IV – água e sal 13. Faça a distribuição eletrônica em subníveis de energia dos elementos abaixo e de seus respectivos íons; a) 8O b) 11Na c) 18Ar d) 21Sc e) 35Br 14. Entre os oito elementos mais abundantes do nosso corpo, podem existir átomos do tipo 20 Ca40 , 19K39. Tais átomos classificam-se como Isótopos, Isóbaros ou Isótonos ? Defina os conceitos. 15. Os átomos dos elementos X e Y apresentam respectivamente, apenas 1 elétron nos subníveis 3d e 4d . Qual o numero atômico destes elementos? 16. Sejam os elementos 150 A 60, B e C de números atômicos consecutivos e…

condições ambientais e que ao ser dissolvido em água, origina uma solução iônica, análise as afirmações: a)H2SO4 puro conduz corrente elétrica. b) H 2SO4 dissolvido em água conduz corrente elétrica. Qual delas é correta? Justifique. 5. De acordo com as situações descritas abaixo, indique as proposições CORRETAS: Situação I – Um indivíduo com hiperacidez estomacal. Situação II – Um caminhão-tanque transportando ácido sulfúrico. Situação III – Água de chuva em região de grande poluição…

( 4H^+ +SO4^4 - c) H4P2O7 ( 4H^+ +2PO^7- d) HNO3 ( H^+ +NO^3- 9. Faça a reação de dissociação iônica das bases a) Ca(OH)2 Ca2+ 2 OH- b) Al(OH)3 Al3+ 3 OH- c) NH4OH Nh4+ OH- d) Fe(OH)2 Fe2+ 2 OH- 10. São definidas quatro espécies de átomos neutros em termos de partículas nucleares: I – 38 prótons e 31 nêutrons II – 39 prótons e 30 nêutrons III – 40 prótons e 29 nêutrons IV – 40 prótons e 30 nêutrons Identifique os isóbaros, isótopos e…

virtude das diferenças de potencial aplicadas nas extremidades deste material. Estas diferenças de potencial surgem devido à falta de elétrons em algumas regiões e à sobra de elétrons em outra região. O fenômeno da supercondutividade é observado em alguns materiais e algumas ligas. Neste caso, a resistividade é nula, e a condutividade é infinita. Mas isto só é possível quando a substância encontra-se a baixíssimas temperaturas. As substâncias iônicas e moleculares também são…

de conduzir ou não eletricidade. Elas são divididas em soluções eletrolíticas e soluções não-eletrolíticas, ou seja, as que têm eletrólitos e as que não tem eletrólitos. Algumas substâncias se dissolvem fornecendo íons à solução. Estes solutos são chamados eletrólitos e suas soluções conduzem eletricidade melhor que o solvente puro. Geralmente os eletrólitos são fornecidos pro substâncias iônicas como: NaCl, NaOH, etc. Uma substância que não é eletrólito, não libera íons na solução à…

principais funções químicas são: ácidos, bases, sais e óxidos. 2 Escolha a alternativa que contém EXCLUSIVAMENTE sais. a) HCl – H2S – HNO3 b) NaBr – CaO – H3PO2 c) NaCl – AlCl3 – NaBr d) HBr - NaBr – Na2O 3. Dê a nomenclatura dos compostos a seguir: a) NaOH Hidróxido de sódio b) Al (OH)3 Hidróxido de Alumínio c) Ba(OH)2 Hidróxido de Bário c) HCl Ácido Clorídrico d) HF Ácido Fluorídrico …

Procedimentos: 1 )NaCl(Sal)-Cristalizado,branco,duro,quebradiço. Sacarose (C12H22O11)-Cristalizada, branca, dura, quebradiça. Grafite- Fino, duro, não maleável, preto, quebradiço. Cobre- Maleável, ductibilidade, brilho, avermelhado, inodoro. 2 e 3)NaCl- Ele puro não é condutor de energia,quando diluído com água se torna condutor de energia. Grafite- Condutor de energia elétrica. Cobre- Condutor de energia elétrica. Sacarose- Não é condutor de energia nem puro e nem diluído…

(UNISINOS-RS) Um determinado elemento químico A, em seu estado fundamental, apresenta seus átomos com um total de 12 elétrons. Combinando átomos deste elemento A com átomos de um elemento B, pertencente à família dos halogênios, você pode afirmar que a fórmula do composto resultante e o tipo de ligação química envolvida são, respectivamente: a) AB e iônica. b) AB2 e iônica. c) AB3 e iônica. d) A3B e iônica. e) A2B3 e iônica. 19 (FESP-PE) O composto que apresenta ligação…

Sal de Cozinha - Parte 1 Alimentar-se é fundamental. O alimento é o combustível do corpo, aquilo nos dá energia para efetuarmos e mantermos nossas funções vitais, tais como: batimentos do coração, respiração, digestão etc. Só que, modéstia parte, a comida seria um tanto "sem graça" quando não temperada com sal. Hoje exploraremos este mundo salgado. Qual a composição do sal? Qual a sua utilidade? Leia e descubra. Antes de tudo, deixemos claro o seguinte: o nome "sal" na Química designa…

______________________________ Data de realização da prática: 13/06/2013 Data de entrega do relatório: 27/06/2013 I. Introdução A condutividade elétrica de substâncias depende da presença de elétrons livres (metais) ou de íons livres (capazes de dissociar ou ionizar). As substâncias metálicas conduzem eletricidade tanto no estado sólido, quanto no estado líquido devido à presença de íons livres. Já as iônicas, não conduzem eletricidade quando sólidas,…