procedimentos

Procedimentos:

1 )NaCl(Sal)-Cristalizado,branco,duro,quebradiço.
Sacarose (C12H22O11)-Cristalizada, branca, dura, quebradiça.
Grafite- Fino, duro, não maleável, preto, quebradiço.
Cobre- Maleável, ductibilidade, brilho, avermelhado, inodoro.

2 e 3)NaCl- Ele puro não é condutor de energia,quando diluído com água se torna condutor de energia.
Grafite- Condutor de energia elétrica.
Cobre- Condutor de energia elétrica.
Sacarose- Não é condutor de energia nem puro e nem diluído em água.

Questionário:

1)Sólidos Metálicos:Ligações Metálicas,PF elevado,boa condutividade elétrica,maleabilidade,ductibilidade.

Sólidos Iônicos: Ligações Iônicas, PF elevado, maus condutores de eletricidade quando puros, bons condutores de eletricidade quando solubilizados, duros e quebradiços.

Sólidos Reticulares: Ligações Covalentes, porém os átomos ao se ligarem forma uma rede. Para que a fusão ocorra quebram-se as ligações covalentes.

Sólidos Moleculares: Ligações Covalentes. Esse sólido no momento da fusão faz a quebra de ligações secundárias. Temperatura de fusão baixa.

2)Quanto maior a temperatura de fusão mais fortes são as ligações.

3)Cobre - Sólido Metálico
Grafite-Sólido Reticular
NaCl- Sólido Iônico
C12H22O11 - Sólidos Moleculares

4)É que seus pontos de fusão se elevam de acordo com a força de suas ligações.

5)O sal é formado por um metal e um não metal,sendo ligações iônicas,onde os metais tem capacidade de liberar elétrons.Porém o NaCl só é um bom condutor de energia quando solúvel,pois puros os sólidos iônicos não conduzem eletricidade.O cobre é um bom condutor de eletricidade.

6)O açúcar é formado por ametais,sendo uma ligação covalente,não liberando elétrons.Já o açúcar não conduz porque as moléculas do açúcar são ligadas de forma covalente.Ou seja,com compartilhamento de elétrons e não há possibilidades de formarem íons nem no estado sólido e nem no estado líquido.

7) Nos anéis hexagonais existem duplas