CONDUTIVIDADE ELÉTRICA DAS SUBSTÂNCIAS

1. Objetivo-Comprovar experimentalmente que algumas substâncias, quando em solução aquosa ou no estado líquido, conduzem a corrente elétrica.

2. Introdução. Em geral, o processo de condução elétricaacontece nosmetais. Este tipo de substância possui um bom ordenamento em sua estrutura cristalina, e também elétrons livres que podem se locomover através da rede de átomos. Os elétrons se movimentam em virtude das diferenças de potencial aplicadas nas extremidades deste material. Estas diferenças de potencial surgem devido à falta de elétrons em algumas regiões e à sobra de elétrons em outra região. O fenômeno da supercondutividade é observado em alguns materiais e algumas ligas. Neste caso, a resistividade é nula, e a condutividade é infinita. Mas isto só é possível quando a substância encontra-se a baixíssimas temperaturas. As substâncias iônicas e moleculares também são capazes de conduzir eletricidade, porém é preciso, para isso, circunstâncias adequadas. As substâncias iônicas são condutoras se estiverem no estado líquido ou em solução aquosa. Pois assim, seus íons não estão presos ao retículo cristalino, e livres para se movimentarem, em consequência do fenômeno de “dissociação iônica”. Já as substâncias moleculares não possuem carga elétrica (são neutras), devido a isso não possuem cargas livres para se movimentarem no estado líquido. Portanto conduzem eletricidade somente na presença de um solvente fortemente polar, pois isso ocasiona o processo de “ionização”, mas para isto é preciso que a substância também seja polar. Dissociação iônica é a separação dos íons de uma substância iônica, quando submetida à fusão ou quando dissolvida num solvente de elevada polaridade. Já a ionização é a formação de íons que acontece quando algumas substâncias moleculares se dissolvem em água ou outro solvente fortemente polar. Substâncias que, num meio de elevada constante dielétrica, sofrem dissociação ou ionização gerando íons que se movem