Técnica de síntese do Sulfato de Tetraminocobre (II) Mono-hidratado

Índice
Objetivos…………………………………………………………………….. pág.2
Introdução…………………………………………………………………… pág.2
Procedimento experimental…………………………………………………. pág.5 - Montagem da filtração…………………………………………………….pág.7
Material……………………………………………………………………….pág.7
Reagentes……………………………………………………….…………… pág.8
Normas de segurança…………………………………………….………….. pág.9
Registo das medições………………………………………………………..pág.10
Cálculos e tratamento de dados………………………………………….….pág.10
Discussão dos resultados…………………………………………………… pág.12
Bibliografia……………………………………………………………….... pág.15

Objetivos

Obtenção de um sal complexo (síntese de sulfato de tetraminocobre (II) mono-hidratado);
Formação de cristais a partir do sal;
Cálculo do rendimento da reação de síntese;
Aperfeiçoamento de técnicas de laboratório;
Aplicação dos conceitos aprendidos referentes aos cálculos estequiométricos.

Introdução
Nesta atividade preparar-se-á sulfato de tetraminocobre (II) mono hidratado, a partir de uma reação de síntese.
Uma reação de síntese é uma reação química, em que dois ou mais reagentes dão origem a um ou mais produtos. Existem dois tipos de reações de síntese:
As reações de síntese total, onde os reagentes são substâncias elementares (ex: síntese de amoníaco). N2 (g) + 3H2 (g) 2NH3 (g)

As reações de síntese parcial, onde os reagentes são substâncias elementares e compostas ou só compostas (ex: sulfato de tetraminocobre (II) mono-hidratado).

CuSO4 . 5H2O (aq) + 4NH3 (aq) [Cu(NH3)4]SO4 . H2O (aq) + 4H2O
Estas reações podem ainda ser classificadas em completas ou incompletas e em diretas e/ou inversas. Uma reação completa é aquela em que pelo menos um dos reagentes se esgota, enquanto que numa reação incompleta nenhum deles se consome totalmente. Quando uma reação não é completa diz-se reversível, ou seja, à medida que os reagentes dão