Reações De Alumínio Metálico E Do Cloreto De Alumínio

............................... 06 6Referências Bibliográfica....................................................................... 07 1 Introdução A eletroquímica consiste em reações que envolvem a transferência de elétrons. As reações podem originar a energia elétrica, através da energia química, esse processo é denominado espontâneo e acontece nas pilhas ou célula galvânica, figura1 (a). Já o processo inverso, ou seja, a transformação de…

Engenharia Química Acadêmicos Jéssica Zanuz e Ricardo Rossi Disciplina de Química Inorgânica I Docente Venina Dos Santos ESTUDO DE REAÇÕES QUÍMICAS EM MEIO AQUOSO Caxias do Sul, 5 de outubro de 2012 2.Objetivo A prática teve como objetivo visualizar as reações químicas de diversos compostos em meio aquoso. 3. Introdução Teórica As reações químicas, processos que caracterizam as transformações químicas, são os fenômenos que ocorrem aos montes em diversificadas…

perda ou ganha de elétrons, pois quanto maior a eletropositividade maior a reatividade, isto no caso dos metais. No caso dos não-metais a eletronegatividade é maior que a reatividade. O estudo dos metais tem grande importância quando tratamos de reações químicas, pois este grupo de elementos é o mais numeroso que existe. Em condições ambientais são encontrados na forma sólida, com exceção do mercúrio (Hg), que é encontrado na forma líquida, os metais que têm maior tendência de ceder…

química que tem como objetivo o estudo das reações que produzem corrente elétricas, através das reações de oxirredução e eletrolise. Nas reações eletroquímicas ocorrem t ocas de elétrons entre os átomos e os íons. Além disso, tem-se que a conversão de energia química e energia elétrica é um processo espontâneo chamado de pilha ou célula galvânica. 2 Pilha Eletroquímica Uma pilha eletroquímica é formada por um ânodo, um cátodo, um eletrólito e circuito metálico. O primeiro é o eletrólito…

Pré-tratamento  Obtenção do metal  Metalurgia do ferro Eletrólise  Potencial necessário para eletrólise  Eletrólise de sais fundidos  Eletrólise de soluções aquosas  Eletrólise da água  Eletrólise de uma solução aquosa (cloreto de sódio)  Metalurgia do alumínio  Purificação de metais por eletrólise A ocorrência dos metais A maioria dos metais decorre sob a forma de minerais, nos quais o metal aparece combinado com outros elementos. A ocorrência dos metais…

1 INTRODUÇÃO Apresentar a existência e necessidade da troca eletrônica para a ocorrência de certos tipos de reações. 2 REVISÃO DA LITERATURA Nº de oxidação (Nox) é a carga que surge quando os elementos estão combinados NaCl→ Na+Cl-(sódio doou 1 e-e o cloro recebeu 1e-) H2→H H zero Quando a ligação for covalente e houver diferença de eletronegatividade irá também surgir uma carga, como por exemplo, a ligação entre H e Cl, o cloro é mais eletronegativo que o Hidrogênio; o cloro

OXIDAÇÃO – REDUÇÃO 1. Objetivos No final dessa experiência o aluno deverá ser capaz de: Identificar a natureza das reações de oxi-redução. Montar uma tabela a partir de dados experimentais. Escrever equações para as semi-reações de oxidação e redução. 2. Introdução Nas reações de oxi-redução elétrons são transferidos de um reagente para outro. Por exemplo, na formação da ferrugem, Fe2O3, óxido de ferro (III), elétrons são transferidos do ferro para o oxigênio. 0

petrolíferas, petroquímicas, naval e de construção civil são os problemas que são ocasionados por processos corrosivos (MOURA et al, 2013). Segundo Gentil (1982), os processos de corrosão constitui na degradação de algum material, em geral materiais metálicos, através de ações químicas, ou eletroquímicas do ambiente em que se encontra o material, podendo ou não estar aliado à esforços mecânicos. O autor ainda complementa que de forma geral, a corrosão ocorre de forma espontânea…

usamos atualmente. Reações de oxirredução A palha de aço colocada em uma solução de CuSO4, provoca uma mudança na coloração da solução e também na palha de aço. O descoramento da solução de CuSO4 ocorreu em função da transformação dos íons Cu2+ em cobre metálico. Ocorrerá reação de deslocamento entre um metal e um íon metálico se, na série de reatividade, o metal estiver situado à esquerda do elemento que forma o íon metálico. Assim o Alumínio reage com solução…

como na pilha, assim como as reações catódicas, anódicas e as reações globais. O objetivo principal dessa prática é determinar o potencial eletroquímico das pilhas produzidas. . 2. revisão bibliográfica MATERIAIS E MÉTODOS 3.1 Pilha Os materiais usados nesse experimento foram 2 copos de becker de 100mL, 1 voltímetro, sulfato de cobre, cobre metálico, sulfato de alumínio, alumínio metálico e um cordão (barbante) encharcado com solução de cloreto de sódio.…