Complexos de cobaltp

Complexos de Cobalto (III) e algumas reações do íon cobalto (II) 1. Obtenção dos complexos [Co (NH3)5Cl]Cl2, [Co(NH3)5NO2]Cl2 e [Co(NH3)5ONO]Cl2 Reagente/Produto | Peso | Cor | Massa Molar | Número de Mols | CoCl2*6H2O | 5,020 g | Rosa escuro | 237,93 | 0,021 | [Co(NH3)5Cl]Cl2 | 4,353 g | Púrpura | 250,43 | 0,017 | [Co(NH3)5Cl]Cl2 | 2,001 g | Púrpura | 250,43 | 0,008 | [Co(NH3)5ONO]Cl2 | 0,210 g | Laranja | 260,81 | 0,00081 | [Co(NH3)5Cl]Cl2 | 2,001 g | Púrpura | 250,43 | 0,008 | [Co(NH3)5NO2]Cl2 | 0,315 g | Amarelo mostarda | 260,81 | 0,0012 | Peso Teórico de [Co(NH3)5Cl]Cl2: Rendimento: Peso Teórico de[Co(NH3)5ONO]Cl2: Rendimento: Peso Teórico de[Co(NH3)5NO2]Cl2: Rendimento: a. Indique as reações envolvidas na preparação dos complexos. Oxidação do cobalto: Co2+ + 2 H2O2 Co3+ + 2 H2O + O2 Complexação: Pentaaminoclorocobalto (III): CoCl2 + 5 NH3 + HCl [Co(NH3)5Cl]Cl2 + H+ Penta-aminonitritocobalto (III): (NH3) [Co(NH3)5Cl]2+ + OH- [Co(NH3)5OH]2+ + Cl- [Co(NH3)5OH]2+ + H+ [Co(NH3)5H2O]3+ 2 NO2- + 2 H+ N2O3 + H2O [Co(NH3)5OH]2+ + N2O3 [Co(NH3)5ONO]2+ + HNO2 Penta-aminonitrocobalto (III): [Co(NH3)5ONO]2+ [Co(NH3)5NO2]2+ O complexo nitrito se rearranja…

Relatório R2 de Química Inorgânica: COMPLEXOS DE COBALTO (III) E ALGUMAS REAÇÕES DO ÍON COBALTO (II) Luisa Soares Esteves- 1220769 Stella Buback dos Santos - 0920493 Turma: 3XB Professor: Jiang Kai Rio de Janeiro, 13/05/2014 1. Obtenção dos complexos de [Co(NH3)5Cl]Cl2, [Co(NH3)5NO2]Cl2 e [Co(NH3)5ONO]Cl2 Reagente/Produto Peso (g) Cor Massa Molar (MM) (g mol -1) Nº de mol CoCl2.6H2O 5.00 Vinho escuro 237.9 2.102x10-2 [Co(NH3)5Cl]Cl2 4.80…

um cátion ou átomo metálico é o número de ligações coordenadas que este tende a formar com espécies doadoras de elétrons. Exemplos: Os grupos coordenados ou ligantes, que podem preencher a esfera de coordenação de um íon metálico, podem ser de vários tipos. No quadro abaixo são apresentados os mais comuns, do tipo monodentado, isto é, típicos formadores de complexos. 2 Com o objetivo de esclarecer a estrutura…

íon metálico, sendo assim, a ligação entre o metal e o ligante é uma ligação de 2 elétrons, mas ambos vêm do ligante e nenhum vem do metal. A ligação metal-ligante altera as propriedades físicas do metal. Natureza do ligante: Cada ligante específico possui uma interação ácido-base de Lewis com o íon metálico e a força de atração de elétrons, pois os ligantes se comportam como bases de Lewis, doando o par de elétrons para o orbital da camada de valência. Assim, cada ligante…

a) Complementar na letra a: 2NO2- + 2H+ N2O3 + H2O d) Tipo de isomeria: Isomeria de ligação Isomeria geométrica 2. Estudo de algumas reações do íon Co (II) Tubo a. Espécie estável em água: Co(II) Espécie estável em HCl: Cloro Com a adição de HCl concentrado, a cor que era inicialmente vermelha passou para azul. Verificamos que a reação teve liberação de calor, sendo assim exotérmica. Ao adicionar a água, a…

LISTA DE FIGURAS Figura 1: Concentração de EDTA em relação a variação pH .................................. 12 Figura 1.1: Negro de Eriocromo –T ............................................................................ 16 Figura 1.2: Calcon ........................................................................................................ 16 Figura 1.3: Muxerida .................................................................................................... 17 Figura 1.4:…

são: de ferro, de cobre, de cobalto, de níquel, de tiocianato de potássio e também EDTA como agente complexante, constatando, então, a força de um ligante comparado a outro. Procedimentos Experimentais a) Compostos de coordenação com Ferro: 1ª parte: Colocou-se 2 mL de solução de cloreto férrico (FeCl3) em um tubo de ensaio e adicionou-se uma pequena quantidade de oxalato de sódio (Na2C2O4). Agitou-se e observou-se. Após, adicionou-se, no mesmo tubo, duas gotas…

Universidade Federal de Goiás Instituto de Química/IQ Química Inorgânica Experimental _______________________________________________ Experimentos realizados em laboratório Prof. Dr.: Edésio Alcântara Alunas: Kelly Nayara Ribeiro de Deus - 101307 Mayara Martins dos Santos - 101312 Goiânia, maio 2012 Introdução 1. Experimentos de reações com formação de complexos em solução aquosa A formação de um complexo pode também alterar o equilíbrio de uma reação. Mas,…

dessa concentração é a volumetria de complexação utilizando o EDTA (sigla em inglês, mas em português é o acido etilenodiamino tetra-acético), que é um complexante muito utilizado, pois além de ser polidentado, consegue formar complexos estáveis com diversos metais. Pelo fato do EDTA complexar muitos metais, e neste caso o interesse é somente cálcio e magnésio, é necessário esconder ou mascarar os outros metais que eventualmente estão presentes na água, pois podem se tornar interferentes…

[Co(en)3]3+, [Cr(C2O4)3]3- A molécula 1,2 – diaminoetano liga – se ao metal central por dois pares de elétrons do Nitrogênio desta molécula, é um ligante bidentado. Hexadentado etilenodiaminatetraacetato (EDTA) = (O2CCH2)2N(CH2)2N(CH2CO2)24Exemplo de Complexos • [Fe(EDTA)]-1, [Co(EDTA)]- QUELATOS QUELATOS Quando o ligante ocupa mais de um sítio, formando assim, uma estrutura cíclica. Estes compostos são mais estáveis que os monodentados. Quanto maior o número de anés…