Reações de Deslocamento

Introdução Reações de deslocamento são aquelas que ocorrem quando uma substância simples (formada por um único elemento) reage com uma substância composta, deslocando essa última em uma nova substância simples. O critério para se saber se uma determinada reação de simples troca irá ocorrer é dado em função da reatividade. A reatividade consiste na tendência que um átomo possui para ganhar ou perder elétrons. Os metais que têm maior tendência de ceder elétrons são mais reativos e aparecem no início da fila de reatividade dos metais. Os metais menos reativos, com menor tendência de ceder, aparecem no final da fila. Os metais reativos doam elétrons para os menos reativos espontaneamente, estabelecendo assim, as reações espontâneas. Quando ocorre o inverso, ou seja, um metal menos reativo cede elétrons para um metal mais reativo, constitui-se uma reação não espontânea. Objetivo Comprovar experimentalmente, que as reações de deslocamento entre metais ocorrem segundo a fila de reatividade química ou a tabela de potenciais de oxirredução. Material e reagentes Tubos de ensaio (15) Estante para tubos de ensaio Pipetas de 5 ou 10ml Solução a 10% de acido clorídrico, HCl Solução a 10% de sulfato de cobre, CuSO4 Solução a 2% de nitrato de prata, AgNO3 Solução a 10% de cloreto de sódio NaCl Solução a 5% de cloreto de sódio NaCl Solução a 5% de sulfato de magnésio, MgSO4 Magnésio, Mg, metálico em aparas ou em fita Alumínio, Al, metálico aparas Zinco,…

Objetivos Gerais Comprovar, experimentalmente, a ocorrência de reações de deslocamento entre metais através da fila de reatividade química ou da tabela de potenciais de oxi-redução Objetivos específicos Observar as reações do ácido HCl com os metais ferro, magnésio,níquel,alumínio, cobre e zinco.Observar a reação da solução de sulfato de cobre(SuSO4) com zinco e magnésio , solução de sulfato de zinco(ZnSO4) com cobre, solução de nitrato de prata com magnésio e…

Equações químicas das reações ocorridas (1,0): 2 KMnO4(s) + 16 HCl(conc.) → 2 MnCl2(aq) + 2 KCl(aq) + 5 Cl2(g) + 8 H2O(l) Cl2(g) + H2O(l) ↔ HClO(aq) + HCl(aq) Procedimento 2 Equação química e justificativa da reação ocorrida (1,0): 2 1+Na1-Br(aq) + 1 0Cl2(aq) → 2 1+Na1-Cl(aq) + 0Br2(s) Br – oxidou / Cl – reduziu O ametal cloro é mais reativo que o bromo, de acordo, com a fila de reatividade, portanto, possui a capacidade de deslocar o mesmo. Equações químicas das…

Disciplina: Química Geral II Professor(es): Jairo Esteves e Guilherme Reações de Deslocamento Envolvendo Metais Nomes: Ariel Machado de Araujo: ............................................................................ Marcelo Santos: ............................................................................ Raphael Porto: ............................................................................ Turma: 223 Data de…

Disciplina: Química Geral II Professor(es): Jairo Esteves e Guilherme Reações de Deslocamento Envolvendo Ametais Nomes: Ariel Machado de Araujo: ............................................................................ Marcelo Santos: ............................................................................ Raphael Porto: ............................................................................ Turma: 223 Data de…

Questão 5 Dê nomes às reações (reação de síntese, decomposição, simples troca ou dupla troca), de acordo com os reagentes e produtos, justificando a resposta: a) Zn + Pb(NO3)2 → Zn(NO3)2 + Pb b) FeS + 2 HCl → FeCl2 + H2S c) 2 NaNO3 → 2 NaNO2 + O2 d) N2 + 3 H2 → 2 NH3 Resposta Questão 5 a) A equação acima se refere a uma reação de simples troca (ou deslocamento): uma substância simples (Zn) reagiu com uma composta Pb(NO3)2 e originou uma nova substância simples (Pb) e outra…

o Método dos deslocamentos para encontrar as reações de apoio das vigas abaixo. Considere todos os trechos com a mesma inércia EI. Trace, também, os diagramas de esforços solicitantes. 12 kN/m 1) A C B 3,2 m 4,8 m 12 kN/m 2) A C B 4,8 m D 5,4 m 4,2 m 10,8 kN/m 3) A B C 3,5 m D 4,5 m 3,5 m E 3,5 m Utilize o Método dos deslocamentos para encontrar as reações de apoio das vigas abaixo. Os trechos têm inércias, EI,…

| 1. INTRODUÇÃO | | 2. CLASSIFICAÇÃO | | 2.1. REAÇÕES DE SÍNTESE OU ADIÇÃO | | 2.2. REAÇÕES DE ANÁLISE OU DECOMPOSIÇÃO | | 2.3. REAÇÕES DE DESLOCAMENTO OU SIMPLES TROCA | | 2.4. REAÇÕES DE DUPLA TROCA | | 3. OCORRÊNCIA DAS REAÇÕES | | 3.1. REAÇÕES DE DESLOCAMENTO OU SIMPLES TROCA | | I. DESLOCAMENTO POR METAIS | | II. DESLOCAMENTO POR AMETAIS | | 3.2. REAÇÕES DE DUPLA TROCA |…

QUÍMICA GERAL REAÇÕES QUÍMICAS – PRÁTICA 04 Rua Diogo de Vasconcelos, 122 - 35400-000 Ouro Preto – MG AGOSTO/2013 OBJETIVO O objetivo da prática reações químicas é observar e analisar as etapas e os resultados dos diversos tipos de reações, como a de decomposição, síntese, deslocamento simples ou troca simples e deslocamento duplo ou troca dupla, assim como os reagentes e produtos envolvidos. INTRODUÇÃO As…

TEÓRICA 5 2.1 Estrutura 5 2.2 Treliças 5 2.2.1 Estrutura Treliçada 5 2.3 Métodos para cálculo de estruturas hiperestáticas 6 2.3.1 Método dos Deslocamentos 6 2.3.2 Descrição do Método dos Deslocamentos 6 3. DESENVOLVIMENTO DOS CÁLCULOS 8 3.1 Exercício Proposto 8 3.1.1 Considerações Iniciais 8 3.2 Resolução Pelo Método dos Deslocamentos 9 3.2.1 Aplicação das forças nos nós 9 3.2.2 Elementos 9 3.2.3 Conectividade 10 3.2.4 Regra da Correspondência 10 3.2.5 Matriz de Rigidez de cada Barra 11…