Relatório de Química - Reações de Deslocamento Envolvendo Ametais

Disciplina: Química Geral II
Professor(es): Jairo Esteves e Guilherme

Reações de Deslocamento
Envolvendo Ametais

Nomes:
Ariel Machado de Araujo: ............................................................................
Marcelo Santos: ............................................................................
Raphael Porto: ............................................................................
Turma: 223

Data de realização: 04/09/2014
Data de entrega: 11/09/2014

Procedimento 1 (Demonstrativo)
Equação química das reações ocorridas:
2 KMnO4(s) + 16 HCl conc.(l) → 5 Cl2(l) + 8 KCl(aq) + 2 MnCl2(aq)

Cl2(g) + H2O(l) ↔ HCl(aq) + HClO(aq)

Procedimento 2
Equação química e justificativa da reação ocorrida:
2 NaBr(aq) + Cl2(aq) → 2 NaCl(aq) +Br2(aq)
A reação ocorre por que o cloro (Cl) é mais reativo que o bromo (Br). Sendo assim, o cloro é capaz de oxidar o ânion Br- e consequentemente se reduzir.

Equações químicas das semi-equações e da reação iônica global: Oxidação: 2 Br-(aq) → Br2(aq) + 2e- Semi-equação Redução: Cl2(aq) + 2 e- → 2 Cl-(aq) ­______________________________________________ Equação iônica global = 2 Br-(aq) + Cl2(aq) → 2 Cl-(aq) + Br2(aq)

Descrição e justificativa dos fenômenos observados após adição de clorofórmio e posterior agitação do sistema:
Houve a formação de uma mistura imiscível, com duas fases. A primeira fase tem coloração amarelada devido à presença do bromo (Br2), e a menos densa é incolor. O bromo é apolar, por isso é solúvel no clorofórmio, que é pouco polar, portanto ocorre uma espécie de atração do bromo pelo clorofórmio. O clorofórmio por ser mais denso, se deposita abaixo. Após a agitação, houve a intensificação da cor da parte da fase mais densa (clorofórmio), passando de amarelo