Reações de deslocamento envolvendo ametais

Procedimento 1

Equações químicas das reações ocorridas (1,0):
2 KMnO4(s) + 16 HCl(conc.) → 2 MnCl2(aq) + 2 KCl(aq) + 5 Cl2(g) + 8 H2O(l)
Cl2(g) + H2O(l) ↔ HClO(aq) + HCl(aq)

Procedimento 2

Equação química e justificativa da reação ocorrida (1,0):
2 1+Na1-Br(aq) + 1 0Cl2(aq) → 2 1+Na1-Cl(aq) + 0Br2(s)
Br – oxidou / Cl – reduziu
O ametal cloro é mais reativo que o bromo, de acordo, com a fila de reatividade, portanto, possui a capacidade de deslocar o mesmo.

Equações químicas das semi-reações e da reação iônica global (1,0):
Oxidação: 2Br1-(aq) → 0Br2(s) + e-
Redução: 0Cl2(g) + 2e- → 21-Cl(aq)
Reação global: 2Br1-(aq) + Cl20(g) → 2Cl1-(aq) + Br20(s)

Descrição e justificativa dos fenômenos observados após adição de clorofórmio e posterior agitação do sistema (0,5):
Houve a formação de duas fases, a primeira é amarelada por conta do bromo. O bromo é apolar, por isso, é solúvel no clorofórmio que também é apolar, portanto o clorofórmio atrai o bromo. O clorofórmio por ser mais denso que a água, se deposita abaixo. Após a agitação, houve a intensificação da cor da parte da fase abaixo (clorofórmio). Isso ocorre pois é um fenômeno de solubilização.

Procedimento 3.1

Equação química e justificativa da reação ocorrida (1,0):
21+K1-I(aq) + 10Cl2(g) → 21+K1-Cl(aq) + 0I2(s)
I – oxidou / Cl – reduziu
De acordo com a fila de reatividade, o cloro é mais reativo que o iodo, por isso a capacidade de deslocar o mesmo.

Equações químicas das semi-reações e da reação iônica global (1,0):
Oxidação: 2I1-(aq) → 0I2(s) + 2e-
Redução: 0Cl2(g) + 2e- → 2Cl1-(g)
Equação global: 2I1-(aq) + 0Cl2(g) → 2Cl1-(aq) + 0I2(s)

Descrição e justificativa dos fenômenos observados após adição de clorofórmio e posterior agitação do sistema (0,5):

Procedimento 3.2

Equação química da reação ocorrida entre o dióxido de manganês e o ácido clorídrico (1,0):
1MnO2(s) + HCl(aq) → 1MnCl2(aq) + 2H2O(l) + 1Cl2(g)

Descrição e justificativa dos fenômenos observados