Reaçoes De Acido E Base

REAÇÕES QUÍMICAS Reação química é o fenômeno onde ocorre a transformação de uma ou mais substâncias em outras, em consequência do rearranjo de seus átomos, ou seja, as moléculas são desmontadas aproveitando-se os mesmos átomos para se montar novas moléculas. A reação química é representada graficamente pela equação química. Ex: A equação que representa a reação de queima do álcool etílico. C2H5OH + 3 O2 → 2 CO2 + 3 H2O A equação química, assim como a equação matemática é constituída de dois

funções: Oxidos: são compostos binários com oxigênio na ponta direita da fórmula ( como elemento mais eletronegativo). Ex: CO2, H2O, N2O5, CO Ácidos: São compostos com hidrogênio na ponta esquerda da fórmula ( como elemento menos eletronegativo). OBS: quando o ácido é oxigenado o número mínimo de elementos no composto será 3. Ex: H2SO4, HClO3, HNO3, H3PO4 Bases: são compostos que apresentam OH- (hidroxila) na ponta direita da fórmula. Ex: NaOH, Ca(OH)2 Sais: são compostos que…

1. INTRODUÇÃO 1.1 Teorias de ácido e base O comportamento ácido-base é conhecido de longa data. Os termos ‘ácido’ e ‘sal’ datam da Antiguidade, ‘álcali’, da Idade Média e ‘base’ do século XVIII. Boyle, no século XVII, estudou os indicadores, inclusive o corante vermelho do pau-brasil. Os indicadores começaram a ser utilizados em titulações no século XVIII. As teorias ácido-base, ou seja, as teorias que procuram explicar comportamento dessas substâncias baseando-se em algum…

Substâncias pertencem a mesma apresentam o mesmo grupo funcional função – um átomo, um íon ou ainda um grupamento de átomos ou de íons, responsáveis pela semelhança no comportamento químico de uma série de substâncias diferentes. • • • • • Ácidos Hidróxidos Sais Óxidos Hidretos FUNÇÕES INORGÂNICAS TEORIA ELETROLÍTICA DE ARRHENIUS • August Arrhenius (1859 – 1927) – Final do século XIX, estudando a condutibilidade elétrica das substâncias na presença de…

HISTÓRIA DA QUÍMICA Teorias ácido-base do século XX Aécio Pereira Chagas de pH (Sørensen, 1909) etc. Apesar de todos esses avanços, desde o início a teoria mostrou-se restrita à água, sendo que em alguns casos foi possível estendê-la a outros solventes, e em sistemas sólidos não havia possibilidade de aplicá-la. Esta seção contempla a história da química como parte da história da ciência, buscando ressaltar como o conhecimento científico é construído. Neste artigo,…

óxido = peróxido de + [nome de E ] Óxidos ácidos, óxidos básicos e óxidos anfóteros Os óxidos dos elementos fortemente eletronegativos (não-metais), como regra, são óxidos ácidos. Exceções: CO, NO e N2O. Os óxidos dos elementos fracamente eletronegativos (metais alcalinos e alcalino-terrosos) são óxidos básicos. Os óxidos dos elementos de eletronegatividade intermediária, isto é, dos elementos da região central da Tabela Periódica, são óxidos anfóteros. Óxidos ácidos Cl2O Cl2O7…

geometria das moléculas das espécies reagentes ou ainda na interconversão entre dois tipos de isômeros. Umareação muito comum é a que envolve substâncias inorgânicas tais como: Ácidos, Bases , Sais e Óxidos. Uma das muito utilizadas e observada é a reação de neutralização podendo ser total ou parcial noqual envolve um ácido e uma base e os seus respectivos produtos serão teoricamente um sal e uma água. Os óxidos são substâncias que possuem oxigênio ligado a outro elemento químico e…

Y A +B Reações Acido–Base  Duas classes de reações ácido–base são fundamentais em química orgânica ● Brønsted–Lowry ● Lewis Ácidos e Bases de Brønsted–Lowry    Reações ácido-base de Brønsted–Lowry envolvem a transferência de prótons. Um ácido de Brønsted–Lowry é uma substância que pode doar (ou perder) um próton. Uma base de Brønsted–Lowry é uma substância que pode aceitar (ou remover) um próton.  Exemplo Ácido conjugado da H2O H O H H + Cl Base (receptor de

CENTRO DE ENGENHARIAS E CIÊNCIAS EXATAS CURSO DE QUÍMICA - LICENCIATURA INSTRUMENTAÇÃO PARA O ENSINO DE QUÍMICA SÉRIE: EXPERIÊNCIAS DEMONSTRATIVAS REAÇÕES QUÍMICAS INTRODUÇÃO OBJETIVO A experimentação em sala de aula, é uma boa forma de tornar a aula mais interessante, menos rotineira e de fazer com que os alunos compreendam melhor, por exemplo, uma reação química, ou seja, faz – se a mistura adequada dos reagentes e a partir dos resultados observados, procura –…

CENTRO UNIVERSITÁRIO DE BRASÍLIA DISCIPLINA: QUIMICA PROFESSORA: INGRID MARIA DITTERT Confronto Ácido-Base ALUNOS: NOME COMPLETO, RA BRASÍLIA/ MÊS, 2015 1. INTRODUÇÃO As reações envolvendo ácidos e bases são denominadas reações de neutralização. Uma vez que tanto o ácido quanto a base são consumidos formam-se um sal e água (não necessariamente com caráter neutro). O esquema de uma reação de neutralização total pode…