Reações do ácido-base

Objectivo do trabalho . Estudar as reacções ácido-base. . Observar como varia o pH de uma solução ácida, à medida que se lhe adiciona uma solução básica. 2. Introdução teórica Muitas das substâncias que nos rodeiam dissolvem-se bem na água. As soluções que se obtêm podem ser: ácidas (ex. limonada), básicas (ex. limpa-vidros) ou neutras (ex. água açucarada). Para se saber o carácter químico de uma solução, recorre-se a substâncias chamadas indicadores de ácido-base. Algumas destas substâncias mudam de cor na presença de soluções ácidas, outras na presença de soluções básicas. Os dois indicadores mais utilizados são a tintura azul de tornesol e a solução alcoólica de fenolftaleína que adquirem as cores representadas no esquema seguinte: No caso de se querer comparar duas soluções, por exemplo ácidas, estes indicadores não nos permitem dizer qual é a mais ácida. Nesse caso, podemos medir o pH das soluções utilizando um aparelho medidor de pH, para obter um resultado mais rigoroso, ou utilizando o indicador universal, para obter um resultado aproximado. O indicador universal, conforme o pH, adquire o conjunto de cores representado no seguinte esquema: Quando se põe em contacto uma solução ácida e uma solução básica ocorre uma reacção química - reacção de ácido-base - que faz alterar a acidez das soluções ácidas e a basicidade das soluções básicas. Os químicos fizeram muitas reacções de ácido-base e chegaram à conclusão que obtinham sempre:

Prof. Dr. Rogerio Lourega Quando um halogeneto de alquila tendo um átomo de hidrogênio em posição β (átomo de hidrogênio no carbono adjacente ao que se liga o halogênio) reage com uma base forte, observa-se uma reação de eliminação que resulta na formação de um alqueno. Ex.: Quando X é um átomo de halogênio, o processo chama-se desidro-halogenação. A velocidade desta reação depende da concentração do halogênio e da concentração de hidróxido (reação de 2° ordem).…

UNIP REAÇÕES DE DIFERENCIAÇÃO DE ÁCIDOS E BASES ABEL MELO RAYANE KÉLLITA GOIÂNIA 2014 Parte I – Teórica Um indicador de pH, também chamado indicador ácido-base, é um composto químico que é adicionado em pequenas quantidades a uma solução, permitindo conhecer se a solução é ácida, básica ou neutra. Estes corantes são dotados de propriedades halocrômicas, que é a capacidade de mudar de coloração em função do pH do meio. Os…

Reações Orgânicas: Ácidos e Bases Química Orgânica I Prof. Msc. Fernanda Teixeira 2013.1 A enzima anidrase carbônica regula a acidez do sangue – pH A velocidade da respiração está diretamente ligada a acidez relativa do sangue. Alpinistas usam inibidor da anidrase carbônica. HCO3- + H+ H2CO3 H2O + CO2 acetazolamida Reações e seus Mecanismos Reações orgânicas: Adição Substituição Eliminação Rearranjo Adição – características de compostos com ligações…

1. Introdução Uma reação ácido-base trata-se de uma reação química entre um ácido e uma base, existindo diversos conceitos que dispõem de várias definições para os mecanismos de reação. A concentração de hidrogênio iônico em uma solução pode ser medida através de uma escala logarítimica, a escala de pH. Esta escala vai de 0 a 14, sendo o pH7 considerado neutro. Os valores menores que sete classificam a solução medida como ácida e os maiores que sete, como bases (alcalinos). 2.…

de Química Estudo dos Ácidos Conceito de Arrhenius: Ácidos são compostos que na presença de água se ionizam , e liberam um íon H+. Ex: HCl + H2O ⋄ Haq+ + Claq- + H2O Como todo Ácido é um composto covalente, em presença de água ele sofrerá ionização. O íon H+ tende a se ligar a uma molécula de água, formando um íon mais estável que ele que é H3O+. Ex: H2SO4 + H2O ⋄ H3O+ + HSO4- HSO4- + H2O ⋄ H3O+ + SO4-2…

2º Momento de Avaliação Física e Química 2 Reacções de ácido-base e de oxidação-redução Dinis Medeiros Conteúdos Ácidos e bases - teoria protónica de Brönsted-Lowry • Perspectiva histórica dos conceitos de ácido e de base • Ácidos e bases segundo a teoria protónica (Brönsted-Lowry) • Efeitos da poluição - Chuva ácida Equilíbrio de ácido-base • Reacções de ionização/dissociação • Constante de equilíbrio para a reacção de ionização da água - Produto iónico da água • Relação…

que se caracterizam por suas propriedades químicas. A reunião em grupos das substâncias que apresentam características semelhantes é denominada função. A química inorgânica possui quatro principais funções. São elas ácidos, bases, sais e óxidos, que se caracterizam por propriedades bem definidas em cada grupo. Os ácidos são substâncias moleculares que se caracterizam por possuírem como ânion o íon H+, sofrem ionização, tem sabor azedo, sendo capaz de conduzir corrente elétrica e meio…

AUTOMOTIVA EQUILÍBRIO ÁCIDO-BASE. REAÇÕES DE NEUTRALIZAÇÃO. PONTO DE EQUIVALÊNCIA E TITULOMETRIA. RELATÓRIO 08 Nome: Matrícula: Poliana Junqueira Rangel 21375064 Paula Fernanda da Rocha Victor 21375012 João Victor Silva Magalhães 21275068 Rejane de Fatima Tomás 21375090 Paula de Souza Guimarães 21375001 Yasmin Veiga Seixas Ferreira…

ALGUMAS REAÇÕES QUÍMICAS CARACTERÍSTICAS DAS FUNÇÕES QUÍMICAS 2. OBTENÇÃO DE UM ÓXIDO BÁSICO: Com o auxílio de uma pinça e um fósforo queimamos uma tira de magnésio, que libera uma luz intensa e branca, indicando uma reação química. O produto resultante, óxido de magnésio, semelhante a um papel queimado, fino e frágil foi recolhido em uma cápsula de porcelana, acrescido de 2 mL de água. Com um bastão de vidro é misturado até homogeneizar. Depois disso é colocado 2 gostas de…