Qual O Composto De Cada Par Abaixo

relativas à síntese efetuada. O cloreto de cobre II (CuCl2) é um composto químico que se apresenta como um sólido esverdeado quando hidratado. O dimetilsulfóxido (DMSO) é um líquido incolor. Ao adicionar o DMSO ao cloreto de cobre já misturado ao etanol sob agitação, observa-se uma mudança de uma solução líquida para uma mistura pastosa de cor verde clara. O etanol foi utilizado como solvente. A reação dessa síntese é descrita pela equação abaixo: CuCl2 + 2DMSO  [CuCl2(DMSO)2] R.1 (1)…

1. INTRODUÇÃO Na Química Orgânica 1 vimos que as propriedades físicas dos compostos são devido às características como: - Tipo de ligação atômica (covalente apolar, covalente polar ou iônica) - Tipos de forças envolvidas entre as moléculas (força íon-íon, força dipolo-dipolo, ligações de hidrogênio, forças de Van der Walls). De modo geral, podemos dizer que as propriedades físicas dos compostos estão diretamente ligadas a atrações de elementos de cargas opostas (+) com (-). Não somente…

Material Extra - Química A LISTA 2 NÍVEL 1 NÍVEL 2 01. Equacione a ionização dos ácidos e indique o nome do ácido e do ânion formado: 01. (FGV-SP) Alguns compostos, quando solubilizados em água, geram uma solução aquosa que conduz corrente elétrica. Dos compostos abaixo: a) b) c) d) e) f) g) HBr: _____________________________________ HI: _______________________________________ HNO2: ____________________________________ H3PO4:…

| |D | |Forma composto iônico com o cloro. | |e | |Liga-se ao oxigênio (Z = 8) formando um composto do tipo MO. | Quais alternativas estão corretas? ______________ 2. Assinale a alternativa que apresenta composto com ligação química essencialmente iônica? a) NaI. b)

Reacções de oxidação – redução. Evolução dos conceitos Reacções de oxidação – redução como troca de oxigénio Durante muito tempo, os químicos consideraram reacções de oxidação, qualquer reacção entre o oxigénio e um elemento ou um composto. Oxidação \ Ganho de oxigénio Exemplo: Oxidação do ferro => 4 Fe (s) + 3 O2 (g) --> 2 Fe2O3 (s) Ao processo inverso, isto é, à diminuição do teor em oxigénio de uma substância, os químicos chamaram…

contribuam para o híbrido de H H N N a) H H H b) O C O H N O H c) 6. Duas estruturas de ressonância (estruturas canônicas) são mostradas para cada espécie. Determine a carga formal de cada átomo. Identifique, se possível, as estruturas de Lewis de menor energia para cada espécie. O ressonância dos compostos abaixo: - a) NO2 , íon nitrito - b) ClNC , íon cloreto de nitrila - c) HCO2 , íon formato d) a) O S O O S O b) O O S…

e quando o átomo de carbono combina-se com dois outros átomos de carbono, etino, são utilizados dois orbitais atômicos híbridos sp1 dispostos a ângulos de 180º (hibridização diagonal), em cada caso o orbital s está sempre envolvido, visto que é o de mais baixo nível de energia. LIGAÇÕES EM COMPOSTOS DE CARBONO Teoria de Ligação de Valência. Uma ligação covalente ocorre quando dois átomos se aproximam (distância ótima = comprimento da ligação) de modo que um orbital de um dos 6…

cerca de 10.000 a 100.000 vezes maior que o núcleo. Por esse fato, de ocupar o maior volume num átomo, é a eletrosfera (mais precisamente os elétrons) que participa das ligações químicas entre átomos, dá as características químicas e físicas dos compostos, assim como a sua forma espacial. Não se fala mais em elétrons girando ao redor do núcleo em órbitas fixas e definidas. Acredita-se, pelo princípio da incerteza de Heisenberg, que os elétrons podem ser encontrados em regiões de…

apresenta a seguinte ligação covalente: Fórmula do cloro. Esse par eletrônico compartilhado origina uma nuvem eletrônica que se distribui em torno dos átomos, conforme ilustrado abaixo: Nuvem eletrônica apolar do cloro. Observe que a distribuição dessa nuvem é uniforme, porque os dois átomos são iguais e, portanto, apresentam a mesma eletronegatividade. Eletronegatividade é a capacidade de o átomo atrair, na sua direção, o par de elétrons que ele está compartilhando com outro…

ou simplesmente complexos. São compostos cuja característica principal é a presença de um íon metálico central envolvido por um grupo de ligantes intimamente acoplados a ele, que podem ser íons e/ou moléculas neutras. São muito comuns na química e como exemplos naturais posso citar a hemoglobina, a clorofila, sem falar nos inúmeros minerais que poderiam ser incluídos, como silicatos, alumino-silicatos, etc. Atualmente, tende-se a considerar como complexo todo composto que apresenta um…