Lista

4a LISTA DE EXERCÍCIOS, Prof. Zeki :Ressonância;
Carga Formal; Ligação Iônica e Covalente; Exceções da
Regra do Octeto
1. Use estruturas de Lewis para explicar o que é ressonância e suas consequências. 2. Escreva estruturas de Lewis que contribuam para o híbrido de

H H
N N
a)

H H

H

b)

O C O

H N O H

c)

6. Duas estruturas de ressonância (estruturas canônicas) são mostradas para cada espécie. Determine a carga formal de cada átomo. Identifique, se possível, as estruturas de Lewis de menor energia para cada espécie.

O

ressonância dos compostos abaixo:
-

a) NO2 , íon nitrito
-

b) ClNC , íon cloreto de nitrila
-

c) HCO2 , íon formato

d)

a)

O S O

O S O

b)

O

O S O O S O

7. Use argumentos de carga formal para identificar as estruturas de ressonância de menor energia do ácido sulfuroso.

H O H

3. Escreva as estruturas de Lewis, incluindo as estruturas de ressonância

H O H

O S O

O S O

que contribuem para o híbrido de ressonância (onde for apropriado,

a)

considere a possibilidade de expansão do octeto), para:

8. Selecione a partir de cada par de estruturas de Lewis , aquela de maior

a) íon fosfato de dihidrogênio

contribuição para o híbrido de ressonância.

b) íon sulfito
c) íon clorato
d) íon nitrato

a)
b)

F Xe F

F Xe F
O C O

O C O

4. Justifique a definição de carga formal e resuma como o conceito é

3-

3-

usado.
5. Determine a carga formal de cada átomo nas estruturas de Lewis seguintes. b)

c)

O
O P O
O

O
O P O
O

9. Decida qual dos compostos seguintes são iônicos e justifique sua resposta:
a) óxido de magnésio; b) triodeto de nitrogênio; c) óxido de ferro II

+

2+

2+

10. Rearranje os seguintes cátions (Rb , Be , Sr ) ordem crescente de

18. Escreva estruturas de Lewis e o número de pares de elétrons não

poder polarizante. Explique o porquê.

compartilhados do xenônio, o átomo central dos compostos