Pesquisador A1

Química Orgânica II: Prof. Sidney Lima – UFPI 2013-1)

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2. ESTRUTURA E REATIVIDADE
Orbitais atômicos
O átomo de carbono tem seis elétrons que segundo a teoria da estrutura atômica de Bohr, estão dispostos em órbitas a distância crescente do núcleo
(Erro! Fonte de referência não encontrada.). Estas órbitas correspondem a níveis de energia gradualmente crescentes. A de energia mais baixa, 1s, acomodando 2 elétrons, a seguinte, 2s, acomodando também dois elétrons e os 2 elétrons restantes do átomo de carbono indo ocupar o nível 2p, que é capaz de acomodar um total de 6 elétrons.

Figura 2. 1 Modelo de Bohr. Na física atômica, o átomo de Bohr é um modelo que descreve o átomo como um núcleo pequeno e carregado positivamente cercado por elétrons em órbita circular. O modelo do átomo de Bohr explica bem o comportamento do átomo de hidrogênio e do átomo de hélio ionizado, mas é insuficiente para átomos com mais de um elétron.

O modelo de átomo dado pela mecânica quântica é o mais moderno e complexo, ele baseia-se na forma matemática da estrutura atômica. A teoria quântica afirma que a matéria tem propriedades associadas com ondas, razão pela qual o modelo de átomo foi baseado nesta teoria. O principio da incerteza de Heisenberg, determina que o elétron não possua posição exata na eletrosfera, nem velocidade e direção definidas, e a visão da mecânicaondulatória do elétron tornaram necessário eliminar algo definido com tanta precisão como descritos por funções de onda  , e as órbitas de Bohr, clássicas e exatas, foram substituídas por orbitais atômicos tridimensionais com diferentes níveis de energia. O tamanho, forma e orientação destes orbitais atômicos, regiões em que há máxima probabilidade de se encontrar um elétron
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correspondem a um nível de energia