Polaridades E Ligacoes Intermoleculares

Ligações Intermoleculares na Química Orgânica Eletronegatividade É a capacidade que os átomos de um determinado elemento possuem para atrair elétrons. F > O > N = Cl > Br > I = S = C > P = H > metais Não se costuma falar em eletronegatividade para os gases nobres, uma vez que eles não apresentam tendência a receber ou compartilhar elétrons Escala de eletronegatividade .de Pauling: Uma única regra para aprender polaridade * Quando o numero de nuvens eletrônicas

GEOMETRIA MOLECULAR, POLARIDADE E INTERAÇÕES INTERMOLECULARES Júlio Souza Faculdade Pitágoras Engenharia Ambiental GEOMETRIA MOLECULAR A forma geométrica de uma molécula pode ser obtida a partir de vários meios, entre os quais destacamos as REGRAS DE HELFERICH, que podem ser resumidas da seguinte forma: MOLÉCULAS DO TIPO "AX2" Estas moléculas podem ser LINEARES ou ANGULARES O C O Se o átomo central “A” não possui par de elétrons disponíveis, a molécula é LINEAR H O…

A Polaridade Molecular depende do tipo de ligação (polar ou apolar) que ocorre entre os átomos e da geometria da molécula (a Geometria molecular pode ser explicada pela Teoria da repulsão dos pares eletrônicos da camada de valência que permite prever a geometria de moléculas e íons poliatômicos. Um átomo central fica rodeado por dois ou mais pares de elétrons, estes pares eletrônicos existentes ao redor do átomo central orientam a geometria da molécula, prevendo ângulos entre as ligações…

Ligações Iônicas e Ligações Moleculares I Nilópolis Março de 2013 HABILITAÇÃO PROFISSIONAL: Licenciatura em Química Profº: Thiago Crispim Ligações Iônicas e Ligações Moleculares

GEOMETRIA MOLECULAR 5 2.1. Tipos de geometria 5 3. POLARIDADE DAS MOLÉCULAS 7 3.1. Conceito 7 3.2. Momento dipolar 7 3.3. Molécula apolar 8 3.4. Molécula polar 9 4. ATRAÇÕES INTERMOLECULARES 10 4.1. Conceito 10 4.2. Atração dipolo-dipolo 10 4.3. Ligação de hidrogênio 11 4.4. Forças de London 12 4.5. Intensidade das forças de London 13 4.6. Atrações íon-dipolo e íon-dipolo induzido 14 5. AS RELAÇÕES DAS FORÇAS INTERMOLECULARES COM A AS PROPRIEDADES FÍSICAS DOS ELEMENTOS 15 …

Polaridade das moléculas Polaridade na química é energia Ligação iônica ======> Polar Ligação covalente ===> Polar ou apolar Molécula polar e apolar Moléculas formadas por ligações iônicas serão polares. Moléculas formadas por ligações covalente serão: - Polares: Quando o vetor momento dipolar for diferente de 0. - Apolares: Quando o vetor momento dipolar for igual a 0. O que é o vetor momento dipolar? É um vetor que representa a polarização de…

uma molécula. Esta pode assumir várias formas geométricas, dependendo dos átomos que a compõem. As principais classificações são linear, angular, trigonal plana, piramidal e tetraédrica. É um parâmetro de importância fundamental para a previsão da polaridade de uma molécula. Para se determinar a geometria de uma molécula, é preciso conhecer a teoria da repulsão dos pares eletrônicos da camada de valência. Existe a geometria angular; geometria piramidal trigonal; e a geometria…

fracionada". É uma questão importante nas misturas de combustíveis como gasolina-etanol, gasolina-biodiesel e diesel-biodiesel e na produção de biodiesel. Forças Intermoleculares Quando duas moléculas se aproximam há uma interação de seus campos magnéticos o que faz surgir uma força entre elas. É o que chamamos de força intermolecular. Essas forças variam de intensidade, dependendo do tipo da molécula (polar ou apolar). Moléculas Polares Na ligação covalente entre dois átomos, os…

Licenciatura em Química Química geral experimental 1 LIGAÇÕES IÔNICAS E MOLECULARES – FORÇAS INTERMOLECULARES Alunos: Andressa Tavares Silva Glêvia Ferraz Bezerra Josiane Martins Moreira Marcio Silveira de Carvalho Filho Professora: Daniele Felix Porto Seguro- BA, julho de 2012 1. INTRODUÇÃO 1.1- Ligação iônica A ligação iônica se forma geralmente entre átomos de metais e não-metais ou entre metal e hidrogênio. O átomo de metal, com 1, 2 ou 3 elétrons em…

Polaridade A polaridade de uma ligação é medida de acordo com seu momento dipolar (µ). O momento dipolar é dado pela multiplicação entre a carga elétrica (δ) situada em cada átomo e a distância (d) entre eles: μ = d . |δ| O momento dipolar é uma grandeza vetorial (apresenta módulo, direção e sentido), indicado por seta que passa pelos núcleos atômicos e é orientado no sentido do polo positivo para o negativo. Dois fatores importantes a serem considerados na determinação da polaridade de uma