química

Polaridade
A polaridade de uma ligação é medida de acordo com seu momento dipolar (µ). O momento dipolar é dado pela multiplicação entre a carga elétrica (δ) situada em cada átomo e a distância (d) entre eles: μ = d . |δ|
O momento dipolar é uma grandeza vetorial (apresenta módulo, direção e sentido), indicado por seta que passa pelos núcleos atômicos e é orientado no sentido do polo positivo para o negativo.
Dois fatores importantes a serem considerados na determinação da polaridade de uma molécula são a eletronegatividade dos átomos participantes da ligação e a geometria da molécula. http://educacao.globo.com/quimica/assunto/ligacoes-quimicas/polaridade-das-moleculas.html Ponto de fusão e ebulição
As moléculas de uma substância sólida ou líquida mantêm-se unidas através da atração existente entre elas. Quanto maior a força de atração, maior será a coesão entre as moléculas, ocasionando portanto um aumento nos pontos de fusão e ebulição da substância. Este comportamento pode ser explicado através da teoria da ligação química, que classifica as interações intermoleculares como sendo: I. eletrostáticas: dipolo-dipolo, dipolo-íon, etc; II. van der Waals: também chamada de forças de London ou de dispersão; III. ligações de hidrogênio: ocorre como um caso especial entre dipolos permanentes1. http://www.scielo.br/scielo.php?pid=S0100-40422007000400007&script=sci_arttext&tlng=es Relação entre transferência de carga e as interações intermoleculares em complexos de hidrogênio heterocíclicos
Boaz G. Oliveira*; Regiane C. M. U. de Araújo Departamento de Química, Universidade Federal da Paraíba, 58036-300 João Pessoa – PB, Brasil

As temperaturas de fusão e ebulição dos compostos orgânicos normalmente se elevam com aumento da superfície de contato e em função da natureza das forças intermoleculares. No caso dos compostos com massas molares semelhantes, elas serão maiores quanto mais fortes forem as atrações entre as moléculas, ou seja, quanto mais polares