Lista De Nos Quimica

1) O que são misturas homogêneas e heterogêneas? Dê exemplos. 2) O principal ingrediente do anticongelante, etilenoglicol, congela em - 11,5 0 C. Qual o ponto de congelamento em K e 0 F. 3) Para identificar uma substância líquida, um estudante determinou sua densidade, usando uma proveta . M edi u 45 mL da mesma e encontrou sua massa (m= 38,5 g ) . Ele tinha conhecimento que poderia ser álcool isopropílico (d= 0,785 g mL - 1 ) ou tolueno (d= 0,866 g mL - 1 ). Qual

Lista de exercícios: Tabela Periódica 1. Qual a característica mais importante no desenvolvimento dos trabalhos de Mendeleev em relação à tabela periódica dos elementos químicos? Mendeleev, por meio de seus estudos sobre a tabela periódica, conseguiu prever a existência de átomos que ainda não tinham sido descobertos. Posteriormente, com a descoberta dos elementos em questão, verificou-se que as propriedades previstas por ele estavam em concordância. 2. Qual a tendência do…

P 1. Combine a segunda coluna de acordo com a primeira: (1) variável nominal ( ) dosagem de hemoglobina no sangue (2) variável ordinal ( ) concentração de flúor na água (3) var. quantitativa discreta ( ) escolaridade (4) var. quantitativa contínua ( ) paridade (primeira gestação, segunda, etc) ( ) apresentação do parto ( cefálica, podálica, pélvica) 2. Classifique as variáveis apresentadas abaixo: (a) pressão diastólica ............................................

Soluções, exemplifique fenômenos ocorridos em um lago de água doce. Que fatores podem alterar as condições de vida em uma lagoa? Por quê? 15- Que parte do tratamento da água para consumo na estação de tratamento pode ser considerada como campo da química coloidal? Por quê?

Curso: Disciplina: Professor: Turma: Data: Lista de Exercícios 1. Descreva o modelo do átomo de Bohr. Como ele difere do modelo planetário baseado na física clássica? 2. Nos termos da teoria da estrutura do átomo de Bohr, por que os elétrons não se movem em espiral para dentro do núcleo? 3. O que é um fóton? Como a energia de um fóton está relacionada com (a) freqüência? (b) comprimento de onda? 4. Compare os modelos atômicos de Dalton, Thomson, Rutherford e Bohr. 5. Compare as…

Observações Estudo Dirigido (ED) 1. O ED referente à resolução de listas de exercícios deverá ser realizado individualmente. 2. Deverá ser entregue, impreterivelmente, na data previamente determinada. Lista de exercício 1: 28/11/2012 3. As listas deverão ser resolvidas, manuscritas de forma legível e disponibilizadas no portal.etep.edu.br; 4. Para as atividades propostas, mostrar todo o desenvolvimento para chegar ao resultado final. Exercício 01 - Dê o nome do elemento correspondente

1 ª Lista de Exercícios de Química Geral I (IQG 114) Estrutura Atômica Prof. Luiz Malta 1) Escreva as configurações eletrônicas dos seguintes íons e dê as suas propriedades magnéticas: a)Sb3+ (Z=21); b)Ga+ (Z=31); c) P3-(Z=15); d)Cr3+ (Z=24); e)Zn2+ (Z=30)e f) Ag+(Z=47). 2) Tendo em mente a equação de Rydberg e o átomo de Bohr explique o porquê das séries de Lyman, Balmer e Paschen corresponderem ao ultravioleta, visível e infravermelho, respectivamente. 3) Discuta as diferenças entre o

LISTA DE EXERCÍCIOS LISTA 1 1. Considere os modelos atômicos de: I. Dalton II. Thomson III. Rutherford a) Qual deles foi proposto baseado nos resultados Da medida da massa dos participantes de reações químicas? b) Qual introduziu a natureza elétrica as matéria? c) Qual apresenta a matéria como sendo descontínua? d) Qual deles é o mais recente? 2. A experiência de Rutherford permitiu evidenciar que o modelo de Thomson estava correto? Explique. 3. Compare os modelos atômicos de Dalton

Curso: Engenharia Disciplina: Química Geral Professor (a): Érika A. Menegardo Onhas Marques Aluno(a): ______________________________________ Data: / / Período: Lista - Propriedades da matéria e Ligações Químicas 1- Explique a razão pela qual é incorreto chamarmos os compostos iônicos de moléculas. 2- Sobre os compostos iônicos, responda: a) Qual é seu estado físico à temperatura ambiente? b) Por que, estes compostos possuem altos pontos de fusão e ebulição? c) Por que…

2ª Lista de exercícios de Química Geral II 1. Qual a definição de Brønsted-Lowry de ácidos e de base? 2. Por que o HNO3 é um ácido mais forte que o HNO2? 3. Por que o HCl é um ácido mais forte que o HF? 4. Identifique a base conjugada correspondente aos seguintes ácidos. (a) [Co(NH3)5(H2O)]3+ : (b) HSO4 – : (c) CH3OH: (d) H2PO4- : (e) Si(OH)4 :retirar (f) HS- : 5. Identifique os ácidos conjugados das bases: (a)C5H5N: (b) HPO42- : (c) O2- : (d) CH3COOH: (e)…