Lista Química Geral

1 ª Lista de Exercícios de Química Geral I (IQG 114)
Estrutura Atômica
Prof. Luiz Malta
1) Escreva as configurações eletrônicas dos seguintes íons e dê as suas propriedades magnéticas: a)Sb3+ (Z=21); b)Ga+ (Z=31); c) P3-(Z=15); d)Cr3+ (Z=24); e)Zn2+ (Z=30)e f)
Ag+(Z=47).
2) Tendo em mente a equação de Rydberg e o átomo de Bohr explique o porquê das séries de Lyman, Balmer e Paschen corresponderem ao ultravioleta, visível e infravermelho, respectivamente. 3) Discuta as diferenças entre o modelo atômico atual e o de Bohr.
4) Preveja a energia mínima que um elétron precisa ter para que, ao colidir com um átomo de mercúrio, provoque o aparecimento da linha azul no espectro de Hg (λ=253,7 nm).
(Resposta: E=7,83 x 10-19 Joules)
5) a)Deduza a equação de Rydberg para o hidrogênio a partir do 2º postulado de Bohr;
En=-(2,14 x 10-18 Joules)/n2
b) Uma das linhas de emissão do hidrogênio tem λ=93,8 nm. Determine entre quais níveis de energia ocorre a transição do elétron associada com esta emissão.
(Resposta: Entre n=6 e n=1).
6) O Watt é a unidade SI para potência que é a medida de energia por unidade de tempo: 1
Watt = 1 Joule/segundo. Um laser de CD player com comprimento de onda de 780 nm tem potência de 0,12 mW. Quantos fótons colidem com a superfície de um CD durante a sua execução por 74 minutos? (Resposta: 2,1 x 1018 fótons)
7) Calcule a velocidade do nêutron que possui um comprimento de onda de 1,02 angströns
(10-10m). Massa do nêutron=1,674 x 10-27 kg (Resposta: 3,88 x 103 m/s)
8) Considere os seguintes arranjos eletrônicos para uma configuração p3:

Quais representam o estado fundamental? E o estado excitado? E quais impossíveis? Explique.

são

9) Considerando as incertezas da posição e do momento do elétron, calcule a incerteza da posição para um elétron que se move a uma velocidade de 5 x 106 m/s em um átomo de hidrogênio. Considere a incerteza da velocidade como sendo de 1%. massa do elétron=9,1 x 10-31kg; h=6,63 x 10-34 J.s