Lista de Química Geral UFERSA

UNIVERSIDADE FEDERAL RURAL DO SEMI-ÁRIDO

DEPARTAMENTO DE AGROTECNOLOGIA E CIÊNCIAS SOCIAIS

1ª Lista de Exercício Química Geral
Estrutura atômica, tabela periódica e Ligações Químicas

1. Quais são os postulados da teoria atômica de Dalton e qual a propriedade física mais importante do átomo?
2. Porque houve a necessidade de abandonar o modelo atômico de Dalton e adotar o modelo de Thomson?
3. Descreva o modelo de Rutherford.
4. Quais são os postulados em que se baseiam a teoria atômica de Bohr, relativa a estrutura do átomo de hidrogênio? Que evidências experimentais havia de que a teoria de Bohr estava correta?
5. Quantos prótons, nêutrons e elétrons existem em um átomo de , , e ?
6. Faça a distribuição eletrônica dos seguintes elementos e defina os números quânticos para o ultimo elétron da camada de valência:
a) 12Mg b) 17Cl c) 20Ca d) 14Si
7. Em que se baseia a atual organização dos átomos na tabela periódica?
8. O que é energia de ionização e como varia ao longo do grupo na tabela periódica? Explique
9. Escreva o nome e o simbolo dos atomos que têm, no estado fundamental, as seguintes configurações eletrônicas no nível mais externo e calcule a carga nuclear efetiva para cada um deles em seguida coloque em ordem crescente de raio atômico:
a) 2s2
b) 3s2 3p5
c) 3s2 3p6 4s2
d) 3s2 3p6 4s2 3d6
e) 5s2 4d2
f) 5s2 4d6

10. Porque ocorrem as ligações químicas?
11. Quais as diferenças básicas entre ligações covalentes e ligações iônicas e quais são os elétrons envolvidos nas ligações?
12. Mostre como se forma a ligação covalentes do F2, Cl2 e as ligações iônicas MgCl e NaF ? As moléculas formadas obedecem à regrado do octeto? Explique.
13. Descreva passo a passo o diagrama que representa as energias envolvidas na formação da rede cristalina do NaCl.

14.Identifique, apresentando suas razões, que substância em cada par tem, provavelmente, o ponto de ebulição mais alto:

a) H2S ou