Lista De Nos Quimica

1) Níquel metálico puro pode ser obtido pela decomposição térmica do tetracarbonilníquel, Ni(CO)4. No processo é liberado o mesmo gás tóxico que usualmente provém dos automóveis. a) Escreva a equação química balanceada da decomposição do Ni(CO)4. b) Calcule a massa de níquel metálico puro, expressa em gramas, que pode ser obtida por esta decomposição estequiométrica de 3,141 kg de Ni(CO)4, que apresenta um rendimento de 96%. 2) Uma das maneiras de se produzir cal viva (CaO) é…

1.Classifique as propriedades como as seguintes propriedades como físicas ou químicas: (a) os objetos feitos de prata ficam escuros com o tempo; b) a cor vermelha dos rubis deve-se a presença de íons crômio; (c)o ponto de ebulição do etanol é 78 °C. 2. Quando se deixa cair uma peça de um metal inerte cuja massa é 112,32 g em um cilindro graduado que contém 23,45 mL de água, o nível da água sobe para 29,27 mL, qual é a densidade do metal (em gramas por centímetro quadrado)?…

CORRETAS as afirmativas: a) I e II apenas b) I, II e III c) I e IV d) lI, III e V e) III, IV e V [pic] 11 (UFPI) A produção da uréia, por Wöhler, a partir do aquecimento do cianato de amônio, coincide com o começo da Química Orgânica como ciência e com o fim do Vitalismo (Teoria da Força Vital), segundo o qual somente seres vivos poderiam sintetizar compostos orgânicos. Escolha a equação que representa esse marco histórico. a) (H4NO)+ (CN)…

normal, o pH está em torno de 5,0 e, em Los Angeles, já ocorreu chuva com pH em torno de 2,0. A concentração de íons H+ dessa chuva ocorrida em Los Angeles em relação à chuva normal é: 8. DEFINIÇÃO DE pH pH é o símbolo para a grandeza físico-química “potencial hidrogeniônico”. Essa grandeza indica a acidez, neutralidade ou alcalinidade de uma solução líquida. O termo pH foi introduzido, em 1909, pelo bioquímico dinamarquês Søren Peter Lauritz Sørensen (1868–1939) com o…

a) Qual é o reagente limitante? R: FeO b) Determine a quantidade máxima de Fe, em mol, que pode ser produzida. R: 0,103mol c) Calcule a massa de reagente em excesso que permaneceu no cadinho. R: 1,14g Faculdade de Engenharia de Sorocaba Química Geral – Profª Drª Andreza Costa Scatigno 10. Superóxido de potássio, KO2, é utilizado em equipamentos de respiração em sistemas fechados para remover o dióxido de carbono e a água do ar exalado. A remoção de água gera oxigênio para a respiração

1) Para resolução desta questão deve-se observar as diferenças de eletronegatividade e valores de eletronegatividade de cada elemento. a. Composto de baixo ponto de fusão e não conduz eletricidade: composto com ligação covalente, altas eletronegatividades e pequena diferença de eletronegatividade. P4O6 b. Alto ponto de fusão, não conduz eletricidade em sólido: composto de ligação iônica, alta diferença de eletronegatividade, Mg 3N2 c. Conduz eletricidade no estado sólido, ligação metálica

1) Quantos gramas de água são produzidos na oxidação completa de 1,00 g de glicose, C6H12O6? 2) O propano, C3H8, é um combustível comum para fogão e aquecimento residencial. Qual a massa de O2 consumida na combustão de 1,00 g de propano? 3) A clorofila, substância responsável pela cor verde das folhas, tem um átomo de magnésio por molécula de clorofila e contém 2,72% de Mg em massa. Qual o peso molecular da clorofila? 4) Uma mistura de hidrazina (N2H4) e peróxido de hidrogênio (H2O2)

solução contendo 2,00 g de Na2S. Calcule a massa do HgS insolúvel formado de acordo com a reação: Hg (NO3)2 + Na2S  HgS + 2NaNO3 05. Efetue o balanceamento das equações químicas abaixo: (a) SO2 (g) + O2  SO3 (g) (b) P2O5 (s) + H2O  H3PO4 (aq) (c) CH4 (g) + Cl2  CCl4 (l) + HCl (g) 06. A produção comercial da soda cáustica, NaOH, com frequência, é feita com base na reação do carbonato…

nêutrons ---------- b) 1632S-2 -prótons: ______ -elétrons: ______ nêutrons ---------- c) b) 80Br35 -prótons: ______ -elétrons: ______ nêutrons ---------- 2) Dentre as seguintes espécies químicas, qual apresenta menor número de prótons? a) 35 Br – b) 30 Zn 2+ c) 20 Ca 2+ d) 13 Al 3+ e) 9 F- 3) Sobre os átomos representados a seguir, é correto afirmar: (01) Os átomos de sódio e magnésio são isótonos entre si. (02)…

(CCO/UFSJ) http://www.ufsj.edu.br/portal2-repositorio/File/frankimica/Quimica%20Analitica%20Aplicada%20I/Equilibrio_de_Complexacao_-_Frank.pdf Alessandra Smaniotto. Química Analítica. Equilibrio de Complexação. Curso de Farmácia. http://analiticaqmc.paginas.ufsc.br/files/2013/06/qmc5325-complex-aula1.pdf UNIVERSIDADE FEDERAL DO AMAZONAS. INSTITUTO DE CIENCIAS EXATAS E TECNOLOGIA – ICET. CURSO DE QUIMICA INDUSTRIAL. REAÇÕES QUÍMICAS. ÁDRIA VASCONCELOS CORTEZ. ADRIANE DE FREITAS…