Quimica Lista

Ministério da Educação Universidade Tecnológica Federal do Paraná Campus Londrina PR UNIVERSIDADE TECNOLÓGICA FEDERAL DO PARANÁ Disciplina: Química Inorgânica I – QM83A. 1ª Lista de Exercícios: Modelos Atômicos, Estrutura Atômica, Tabela Periódica e Propriedades Periódicas. Prof. Dr. Cristiano Torres Miranda. Nome: Modelos atômicos 1) Delineie os elementos-chave da teoria atômica de Dalton. Quais deles não são consistentes com a visão moderna do átomo? 2) Como os experimentos de descarga de gases em tubos de Crookes e outros mostraram que o átomo é composto de pequenas partículas? 3) Descreva o modelo atômico de Thomson e mostre como este foi inconsistente com os resultados dos experimentos de Rutherford, Geiger e Marsden. O átomo nuclear 4) Quando um ou mais elétrons são removidos de um átomo, a partícula resultante é um íon positivo. Explique. 5) Um certo átomo tem um raio de 0,15nm. Se seu núcleo tem um raio de 1,5 x 10-6nm, compare a densidade do núcleo com a do átomo inteiro. (O volume da esfera é 6) 4 3 r .) 3 Dê o número de: a) prótons e b) nêutrons que estão presentes no núcleo 14 dos seguintes átomos: 7) N, 15 N, 179 Ta, 233 U. Qual é a carga em coulombs num núcleo de um átomo de cobre? Massas atômicas 8) O cloro ocorre simultaneamente como uma mistura de dois isótopos: (massa de 34,97u) e 35 Cl 37 Cl (massa de 36,97u). Se a abundância…

UNIVERSIDADE ANHANGUERA – UNIDERP CURSO DE ENGENHARIA CIVIL/ELÉTRICA Nota: Química Tecnológica Professor Freuler Guimarães Fossati Lista 02 Aluno: ______________________________________________________RA: ______________ 01 - O ácido encontrado no suco gástrico do aparelho digestivo humano é: a) HNO3 b) H2SO4 c) H3PO4 d) HCl e) H2SO3 02 - O salitre-do-chile, NaNO3, fertilizante, pertence à função: a) sal. b) base. c) ácido. d) óxido ácido. e) óxido…

QUÍMICA: LISTA DE EXERCÍCIOS. SEM 2-2014 Prof. Paulo Cezar Tulio Ligações químicas – Ligação covalente e forças intermoleculares. 1) O que diferencia uma ligação covalente de uma ligação iônica? Justifique. 2) Explique por que o Cl2 é uma espécie molecular estável em termos da estabilidade adquirida pelos átomos de Cl na molécula. 3) O NaCl é formado por pares iônicos Na+Cl-, ligação iônica. O cloreto de hidrogênio (HCl) é formado por moléculas onde a ligação é…

Lista de exercícios - Química 1 - Calcule o raio de um átomo X, em nm, dado que ele possui uma estrutura cristalina CCC, uma densidade de 5,96 g/cm3, e um peso atômico de 50,9 g/mol. 2 – Mostrar que o Fator de Empacotamento Atômico (FEA) para a estrutura cristalina CFC é de 0,74. 3 – O cobre possui um Raio Atômico de 0,128 nm (128 Å), uma estrutura cristalina CFC, em um peso Atômico de 63,5 u. Calcule a sua densidade. 4 – Calcule o raio de um átomo de irídio, em nm,…

Ramos Ano Letivo - 2015 Série ATIVIDADES Valor da Lista R$ 3º Turma (s) Turno A, B, C, D, E, F, G, H,I,J matutino Disciplina: QUÍMICA Professor: CLEVERSON CHACAL Data: / / 2015. Aluno (a): Nº 1-Utilizando-se dos conhecimentos da Química, analise as situações cotidianas descritas, a seguir, e responda às proposições. I. “Um automóvel em movimento” II. “Uma parede sendo pintada com cal” III. “Uma pessoa preparando um…

Química Analítica Quantitativa Lista de Exercícios 02 - Prof. JOEL ROCHA 1. Defina: solução padrão 2. Defina: ponto de equivalência 3. Defina: padrão primário 4. Defina: padrão secundário 5. Defina: ponto final em uma titulação (ou ponto de virada) 6. Que quantidade de NH3 é produzida a partir de 2 mol de H2 na reação N2(g) + 3 H2(g)  2NH3(g)? R = 1,3 mol NH3 7. Que massa de alumínio é necessária para reduzir 10,0 Kg de óxido de cromo (III) e produzir o metal…

Lista de Exercício 2 Entrega no dia da Prova 2 Nome Curso Período Turno Disciplinas NCA100/NCA900 Lista de exercício sobre ligações atômicas, geometria molecular, polaridade de moléculas, ligações intermoleculares. Caros alunos resolvam as questões e justifiquem suas respostas. 1) Um orbital que pertence a um só átomo denomina-se: a) orbital atômico b) orbital s c) orbital molecular d) orbital sigma e) orbital PI 2) A fórmula entre cátion X 3 + e o ânion Y – 1 é: a) XY b) XY3…

UNIVERSIDADE FEDERAL DO CEARÁ CENTRO DE TECNOLOGIA CURSO DE ENGENHARIA CIVIL LISTA – QUÍMICA – A.P.1 1. Determine, justificando sua resposta, a fórmula empírica, fórmula molecular e estrutural do composto ao qual pertencem os seguintes dados: a) Análise elementar indica 24,27% de C, 4,08% de H e 70,08% de Cl. b) O espectro de massa mostra três picos para o íon molecular com diferença de 2u. O espectro de RMN 1H contém um dubleto e um quarteto. Obs.: 35Cl (75,77%, 34,97u) e 37Cl (M =…

Lista 1- Química 2: 1. Descreva matematicamente a Lei de Boyle. 2. Escreva a Lei de Boyle. 3. Uma certa quantidade de um gás ideal é encerrado em um aparelho que obedece a Lei de Boyle. Seu volume é 521 cm 3 a uma pressão de 54,7 KPa. Se a pressão do gás é aumentada para 103,5 KPa com redução de volume, qual será o novo volume ocupado pelo gás se a temperatura é mantida constante? 4. A pressão de uma amostra de 71,4 mL de um gás ideal é 2,83 atm. Se o gás é…

LISTA DE EXERCÍCIOS DE QUÍMICA 01 – ( ENEM 2004 – Questão 11 ) As “margarinas” e os chamados “cremes vegetais” são produtos diferentes, comercializados em embalagens quase idênticas. O consumidor, para diferenciar um produto do outro, deve ler com atenção os dizeres do rótulo, geralmente em letras muito pequenas. As figuras que seguem representam rótulos desses dois produtos. Uma função dos lipídios no preparo das massas alimentícias é torná-las mais macias. Uma…