Lista De Nos Quimica

Cód. Disciplina: QUI109 Turma: 104 Professor: André Um carvão mineral possui a seguinte composição percentual em peso : 84,0% de Carbono ; 3,0% de Hidrogênio; 6,4% de Oxigênio; 2,8% de Nitrogênio; 1,8% de Umidade e cinzas = 2,0%. São empregados 50% de ar em excesso. Considerando-se como base de cálculo 1,5kg de carvão, calcular: 1. O número de mols de: a) oxigênio teórico b) oxigênio real c) ar real d) oxigênio nos fumos e) nitrogênio nos fumos…

2014 Plano de Ensino Médio Disciplina: Química Turno: Noturno Professora: Tatiana Morais de Sá Ano: 2014 Data Conteúdo 11/02 - Introdução - Histórico. - Conceito. - Tipos. - Exemplos de Compostos Orgânicos. 14/02 - Características do átomo de carbono. - O carbono é tetravalente. - Ligações Químicas do Carbono. - O carbono forma cadeias. - Fórmula estrutural. 18/02 - Exercícios. - Vídeo sobre a Origem do petróleo. - Lista de exercícios (5 pontos). 21/02 …

LABORATÓRIO DE QUÍMICA – QUI126 1ª LISTA DE EXERCÍCIOS – 2014.1 Exercício 1. Como se prepara uma solução 0,01mol/L de cloreto de sódio, em um balão de 25 mL? Descreva o procedimento, considerando que o reagente possui pureza de 89%. Exercício 2. Descreva todas as vidrarias e equipamentos necessários para o preparo de uma solução cujo soluto é um sólido. Exercício 3. Em um laboratório de Química resíduos químicos são gerados diariamente e devem ser adequadamente coletados e…

IC 610 – Química Analítica II – LISTA DE EXERCÍCIOS No. 2 MÉTODOS MATEMÁTICOS EM CÁLCULOS DE EQUILÍBRIO 1) Por que as aproximações são restritas às relações que envolvem soma e diferença? Resposta: Porque em uma soma ou diferença se pode desprezar uma quantidade muito pequena em relação à outra quantidade maior, como por exemplo: 0,1+0,0001=0,10001 ∼ 0,1 0,1-0,0001=0,09999 ∼ 0,1 Enquanto em uma multiplicação não se pode fazer o mesmo, pois multiplicar uma quantidade muito…

Observações Estudo Dirigido (ED) 1. O ED referente à resolução de listas de exercícios deverá ser realizado individualmente. 2. Deverá ser entregue, impreterivelmente, na data previamente determinada. 3. As listas deverão ser resolvidas e disponibilizadas no portal.etep.edu.br; 4. Para as atividades propostas, mostrar todo o desenvolvimento para chegar ao resultado final. Exercício 1: Observando o gráfico que mostra as mudanças de estado da substância pura chumbo quando…

UNIVERSIDADE FEDERAL DE SERGIPE CURSO LICENCIATURA EM QUÍMICA DISCIPLINA QUÍMICA DOS COMPOSTOS ORGÂNICOS I ANO/SEMESTRE 2013.2 DOCENTE Marizeth Libório Barreiros 3ª. Lista de Química Compostos Orgânicos l 1) Mostre como cada um dos compostos a seguir podem ser sintetizados a partir da reação com um reagente de Grignard e qualquer outro composto que precisar: a) 2-metilbutan-2-ol b) 3-metilpentan-3-ol c) 3-etilpentan-2-ol d) 2-fenilpentan-2-ol 2) Que agente redutor,

UNIVERSIDADE FEDERAL RURAL DO SEMI-ÁRIDO DEPARTAMENTO DE AGROTECNOLOGIA E CIÊNCIAS SOCIAIS 1ª Lista de Exercício Química Geral Estrutura atômica, tabela periódica e Ligações Químicas 1. Quais são os postulados da teoria atômica de Dalton e qual a propriedade física mais importante do átomo? 2. Porque houve a necessidade de abandonar o modelo atômico de Dalton e adotar o modelo de Thomson? 3. Descreva o modelo de Rutherford. 4. Quais são os postulados

QUÍMICA GERAL(GQI 165) UFLA/2014-01 IARA GUIMARÃES Lista de Exercícios de Química Geral As fórmulas Químicas (02) Data: Aluno: 1. Use o isótopo do hélio-4 para definir numero atômico e numero de massa. Por que o conhecimento do numero atômico permite deduzir o numero de elétrons presentes em um átomo? 2. Por que todos os átomos de um elemento têm o mesmo número atômico embora possam ter numero de massa diferentes? 3. Um isótopo de um elemento metálico tem numero de massa 65…

CTD130 – QUÍMICA TECNOLÓGICA I 2a LISTA DE EXERCÍCIOS 2° período de 2014/Prof. Henrique 1) Que massa de alumínio é necessária para reduzir 10,0 Kg de óxido de cromo (III) e produzir óxido de alumínio e o metal cromo? Al(l) + Cr2O3(s) → Al2O3(s) + Cr(l) R: 3,55.103 g de Al. 2) Calcule a massa de potássio necessária para reagir com 0,450 g de gás hidrogênio e produzir hidreto de potássio, KH. R: 17,5 g de K. 3) Quando 24,0 g de nitrato de potássio sólido foram…

EXERCICIOS LISTA 04 E 05 LISTA 04 2) O elemento químico alumínio (Z = 13) pode se ligar a um elemento químico para formar um composto iônico na proporção de 1:3. Este elemento químico pode ter número atômico: a) 11. b) 3. c) 9. d) 31. e) 5. 3) Os átomos dos metais alcalinos terrosos (M) apresentam dois elétrons em sua camada de valência. É de prever os óxidos e cloretos desses metais tenham, respectivamente, as…