Lista de Exercícios de Quimica II

CTD130 – QUÍMICA TECNOLÓGICA I
2a LISTA DE EXERCÍCIOS
2° período de 2014/Prof. Henrique
1) Que massa de alumínio é necessária para reduzir 10,0 Kg de óxido de cromo (III) e produzir óxido de alumínio e o metal cromo?
Al(l) + Cr2O3(s)

→

Al2O3(s) +

Cr(l)

R: 3,55.103 g de Al.
2) Calcule a massa de potássio necessária para reagir com 0,450 g de gás hidrogênio e produzir hidreto de potássio, KH.
R: 17,5 g de K.
3) Quando 24,0 g de nitrato de potássio sólido foram aquecidos com chumbo metálico sólido, formaram-se 13,8 g de nitrito de potássio sólido e certa quantidade de óxido de chumbo (II) sólido. Apresente a equação química balanceada e calcule o rendimento percentual de nitrito de potássio.
R: 68,3 %
4) O carbeto de cálcio, CaC2, reage com água para formar hidróxido de cálcio e o gás inflamável etino. (a) Qual é o reagente limitante quando 1,00x10 2 g de água reagem com 1,00x102g de carbeto de cálcio? (b) Que massa de etino pode ser produzida? (c) Que massa de reagente em excesso permanece, depois que a reação de completa? Imagine que o carbeto de cálcio é puro e que todo etino produzido é coletado.
R: a) resposta por comparação da proporção molar dos reagentes da equação balanceada e a quantidade de moles dada pelo exercício
(transformar massa e mol);
b) 40,6 g de C2H2
c) Excesso de 43,8 g de H2O.

5) (a) Após obter a equação química balanceada, (b) identifique o reagente limitante na reação entre o sódio metálico e óxido de alumínio formando alumínio metálico e óxido de sódio quando 5,52 g de sódio metálico são aquecidos com 5,10 g de óxido de alumínio. (b) Que massa de alumínio pode ser produzida? (c) Que massa de reagente em excesso permanece ao final da reação?
R: a) Raciocínio idêntico ao 4a;
b) 2,16 g de Al;
c) 1,02 de em excesso.

d) Sobre molaridade e diluições, responda: (a) Quantos mililitros de uma solução de CaCl2 a 0,250 mol/L são necessários para se obter 0,0100 mol de íons Cl-? (b) Calcule a massa de