Equilibrio Acido Acético

igual de OH- e H+) • Ácidos são todas as substâncias capazes de doar prótons: HCl H2SO4 H3C-COOH NH4+     ClHSO4H3C-COONH3 + + + + H+ H+ H+ H+ • Bases são todas as substâncias capazes de receber prótons. • Equação da dissociação de um ácido (HA) é: HA  A + H+ • O íon ou molécula resultante da dissociação é denominado base conjugada do ácido, já que pode receber um próton, convertendo-se novamente em ácido conjugado. • Alguns ácidos fortes…

Medição do Ph Introdução: Em uma reação a solução pode adquirir caráter básico, ácido ou neutro. Uma solução ácida contém maior concentração de íons H+ dissolvidos, uma solução básica possui maior quantidade de íons OH- dissolvidos e uma solução neutra possui concentrações equilibradas de OH- e H+ dissolvidos. Para medir o grau de acidez ou basicidade de uma solução, calcula-se o pH, que é obtido através da fórmula : -log[concentração H+] e para uma solução

FEDERAL DE GOIÁS – CAMPUS CATALÃO DEPARTAMENTO DE QUÍMICA QUÍMICA GERAL 2 EQUILÍBRIO QUÍMICO: princípio de Le Chatelier ALUNOS: JOED PIRES DE LIMA JÚNIOR 127641 JOÃO BATISTA 123195 CURSO: QUÍMICA PROFESSORA: KELLEN CATALÃO-GO 2013 1 Introdução Num sistema em equilíbrio, onde, suas condições são modificadas, este sistema é deslocado no sentido…

INSTITUTO FEDERAL DE EDUCAÇÃO, CIÊNCIA E TECNOLOGIA DO TRIÂNGULO MINEIRO _ Campus Uberaba, MG ENGENHARIA AGRONÔMICA Aula prática de química analítica: teor de ácido acético no vinagre UBERABA, MG 2014 Aula prática de química analítica: teor de ácido acético no vinagre Relatório de aula prática apresentado como requisito parcial de avaliação na disciplina de Química Analítica do Curso de Engenharia Agronômica…

EXPERIMENTO: Objetivos Determinar a constante de acidez do ácido acético em cinco soluções diferentes; observar que independente da concentração, o Ka tende sempre a ser semelhante. Introdução Há ácidos fortes e ácidos fracos, conceitos esses que estão associados à sua tendência de produção de íons em solução. Ácidos fortes são aqueles que, quando dissolvidos em água, liberam íon hidroxônio (H+) com facilidade, ou seja, um ácido como HCl, quando dissolvido, têm a molécula…

TÍTULO: SISTEMA TERNÁRIO: ÁGUA-CLOROFÓRMIO-ÁCIDO ACÉTICO ALUNOS: Dariston Kleber Sousa Pereira Matrícula: 10611464 Bruno Leite Ramalho Matrícula: 10611252 OBJETIVO Construir o diagrama de fases do sistema ternário água-clorofórmio-ácido acético obtendo a linha de solubilidade das misturas. INTRODUÇÃO Diagrama de fase ou diagrama de equilíbrio é um diagrama que ilustra o equilíbrio entre várias fases de…

roxo (indicador ácido-base) é usado para a verificação das propriedades desses tampões. Recebido em 21/8/03, aceito em 23/8/04 59 A s soluções tampões são soluções que resistem a mudanças de pH quando a elas são adicionados ácidos ou bases ou quando uma diluição ocorre. Essa resistência é resultado do equilíbrio entre as espécies participantes do tampão. Um tampão é constituído de uma mistura de um ácido fraco e sua base conjugada ou de uma base fraca e seu ácido conjugado.

adsorção, pelo carvão ativado, do ácido acético existente em soluções aquosas em função da concentração do ácido; 1 Determinar as constantes de adsorção da isoterma de Freundlich.1 2. INTRODUÇÃO Sólidos e líquidos geralmente concentram em suas superfícies gases ou substâncias em solução e este fenômeno é denominado adsorção. 1 A relação entre a quantidade de substância adsorvida por um adsorvente e a pressão do gás ou a concentração da solução no equilíbrio, a uma dada temperatura,…

meio quando neste for adicionado ácidos fortes ou bases fracas. Geralmente, é uma solução que contém um ácido fraco com sua base conjugada, ou uma base fraca com seu ácido. Quais são os fatores que devem ser considerados no preparo de uma solução tampão? Em uma solução tampão deve haver um ácido com a sua base conjugada, ou uma base com seu ácido conjugado. Além disso, devem apresentar concentrações aproximadamente iguais. Exemplos de solução tampão: Ácido acético (H3CCOOH(aq)) e…

Os experimentos consistiram em analisar o efeito do íon comum no equilíbrio de ácido/base e verificar a efeito de uma solução tampão. A)- EFEITO DO ION COMUM Consistiu em dois experimentos separados da seguinte maneira: 1) – Em um tubo de ensaio contendo 3ml de água destilado, foi adicionado uma gota de ácido acético, 4M. Essa solução apresentou um pH 4, evidenciado pelo processo de colorimetria. Em seguida, foram adicionadas duas gotas de acetato de sódio (1M) nessa solução, para…