Equilibrio Acido Acético

COLÉGIO POPULLUS Itatiba – São Paulo Técnico Química 1º Módulo Prof. Carlos Renato Capeletto Relatório de Química: Experimento nº 3- Equilíbrio químico Bruna Fernanda Maioli Caroline de P. Xavier Eduardo Henrique Tainá Caponegri Itatiba 2013 1.Introdução O Equilíbrio Químico é a estabilidade entre os produtos e reagentes. As reações químicas podem ocorrer de várias maneiras, em alguns casos elas ocorrem de forma completa, ou seja, os reagentes…

São Luís -2013- ADSORÇÃO DE SUBSTÂNCIAS 1. OBJETIVOS: Estudar a adsorção do ácido acético existente em soluções aquosas pelo carvão ativado em função da concentração do ácido na solução e determinar as constantes de adsorção da isoterma de Freundlich. 2. INTRODUÇÃO: A relação entre a quantidade de substância adsorvida por um adsorvente e a pressão do gás ou a concentração da solução no equilíbrio, a uma dada temperatura, é denominada isoterma de adsorção. As isotermas que apresentam

Caparroz Vancetto Nome da Experiência: Equilíbrio ácido-base e indicadores Data da realização da experiência: 22/04/2015 Nome do aluno: Izaque Gama Pereira RA: 1615008 Nome do aluno: Fernanda de Barros Silva RA: 1614038 Nome do aluno: 1. INTRODUÇÃO E OBJETIVOS O objetivo desse experimento é de preparar e observar sistemas ácido-base em equilíbrio, verificar os efeitos de…

|completo ocorre um deslocamento da reação | | | | |para a esquerda formando mais ácido acético | |1.3. NH3 |10-11 |NH3 + H2O = NH4+ + OH- | | | | |

12,24 1º Tampão: Ácido Acético / Acetato de Sódio pH inicial: 4,76 VHCL ad. mL 5,0 10,0 15,0 20,0 25,0 30,0 35,0 40,0 45,0 50,0 55,0 60,0 pH 4,56 4,44 4,33 4,20 4,06 3,90 3,66 3,28 2,57 2,15 1,94 Através desta tabela com dados obtidos experimentalmente podemos observar que para obtermos aproximadamente o pH da água com a adição de 5,0 mL de HCL (2,10) precisamos adicionar 50,0-55,0 mL da mesma solução de HCL à solução tampão de Ácido Acético / Acetato de Sódio.

constituintes por meio de um tratamento via solvente, no qual um ou mais componentes desejados se dissolvem preferencialmente. Sendo uma operação de transferência de massa onde as duas fases envolvidas são líquidas, isto ocorrendo até atingir o equilíbrio. Pode-se considerar com um aspecto complementar a destilação, estes métodos podem atingir quase todas as separações. 2.0 Introdução Teórica. A extração líquido-líquido, ou também como é conhecido extração por solvente e participação,…

Relatório 10. Equilíbrio Ácido-Base. 1. INTRODUÇÃO As soluções podem ser ácidas, neutras ou básicas. A acidez de uma solução aquosa é de fundamental importância em química. Dissociação de ácidos fracos pode ser descritas em termos das teorias de Arrhenius e ou BronstedLowry. Em qualquer dos casos a condição de equilíbrio é que a expressão da Lei da ação das massas seja igual à constante de dissociação Ka+ . Quanto mais fraco um ácido, menor será sua constante de dissociação. Ácidos…

Resultados e discussão Parte I Equilíbrio do íon cromato com íon dicromato. Quando adicionou-se o ácido sulfúrico, 3M(H2SO4), na solução contendo cromato de potássio, 1M(K2CrO4), os íons cromatos, que possuem cor amarela, foram transformados em íons dicromatos, que possuem cor laranja, pela adição de ácido, demostrado na equação a baixo, no entanto esta reações são reversíveis em soluções alcalinas. K2CrO4(aq) + H2SO4(aq) ↔ K2Cr2O7(aq) + K2SO4 (aq) + H2O(l) Porem quando…

Introdução: Um equilíbrio químico é a situação em que a proporção entre as quantidades de reagentes e produtos em uma reação quimica se mantém constante ao longo do tempo. A reação química ocorre em dois sentidos: de reagentes se transformando em produtos e de produtos se transformando de volta em reagentes. Quando uma reação atinge o equilíbrio ela não para. Ela continua se processando, porém tanto a reação direta como a inversão, correm à mesma velocidade, e desse jeito a proporção entre

Relatório Experimental Volumetria Ácido-Base Nome RA Araras/SP Sumário Objetivos O objetivo deste presente experimento fora titular um ácido forte e um ácido fraco fazendo uso de uma base forte para, posteriormente, analisar e interpretar os aspectos importantes do equilíbrio ácido-base, vital para a compreensão de processos bioquímicos e de reações em meio aquoso (como é o caso deste experimento) que geralmente dependem de modo significativo do…