Relatório Experimental Constantes de ionização ácido e base e efeito tampão

RESULTADOS E CONCLUSÕES
PARTE A
Solução
Ka (Kb) Experimental
Ka (Kb) Tabelado
CH₃COOH
1,78x10⁻⁵
1,75x10⁻⁵
NH₃
6,9x10⁻⁵
1,76x10⁻⁵

PARTE B pH da água destilada fervida pura: 5,37
ÁGUA DESTILADA FERVIDA PURA + HCl OU NaOH: pH da água com HCl
2,10
pH da água com NaOH
12,24

1º Tampão: Ácido Acético / Acetato de Sódio pH inicial: 4,76
VHCL ad. mL
5,0
10,0
15,0
20,0
25,0
30,0
35,0
40,0
45,0
50,0
55,0
60,0 pH 4,56
4,44
4,33
4,20
4,06
3,90
3,66
3,28
2,57
2,15
1,94

Através desta tabela com dados obtidos experimentalmente podemos observar que para obtermos aproximadamente o pH da água com a adição de 5,0 mL de HCL (2,10) precisamos adicionar 50,0-55,0 mL da mesma solução de HCL à solução tampão de Ácido Acético / Acetato de Sódio.

VNaOH ad. mL
5,0
10,0
15,0
20,0
25,0
30,0
35,0
40,0
45,0
50,0
55,0
60,0
65,0
pH
4,68
4,80
4,90
4,98
5,08
5,19
5,31
5,46
5,66
5,96
6,62
10,07
11,75

A partir da tabela acima com dados obtidos experimentalmente, observamos que para obter aproximadamente o pH da solução de água pura com adição de apenas 5,0 mL de NaOH (12,24) é preciso adicionar mais de 65,0 mL da mesma solução de NaOH à solução tampão de Ácido Acético / Acetato de sódio.

2º Tampão: Ácido Acético / Acetato de Sódio pH inicial: 4,70
VHCL ad. mL
5,0
10,0
15,0
20,0
25,0
30,0
35,0
40,0
45,0
50,0
55,0
60,0 pH 4,44
4,22
3,90
3,07
2,19
1,91

Através desta tabela com dados obtidos experimentalmente, podemos observar que para obtermos aproximadamente o pH da água com a adição de 5,0 mL de HCL (2,10) precisamos adicionar 25,0-30,0 mL da mesma solução de HCL à solução tampão de Ácido Acético / Acetato de Sódio.
VNaOH ad.mL
5,0
10,0
15,0
20,0
25,0
30,0
35,0
40,0
45,0
50,0
55,0
60,0 pH 4,88
5,01
5,23
5,51
6,07
11,07
11,91
12,14

A partir da tabela acima com dados obtidos experimentalmente, observamos que para obter aproximadamente o pH da