Medição do pH

Medição do Ph
Introdução:
Em uma reação a solução pode adquirir caráter básico, ácido ou neutro. Uma solução ácida contém maior concentração de íons H+ dissolvidos, uma solução básica possui maior quantidade de íons OH- dissolvidos e uma solução neutra possui concentrações equilibradas de OH- e H+ dissolvidos.
Para medir o grau de acidez ou basicidade de uma solução, calcula-se o pH, que é obtido através da fórmula : -log[concentração H+] e para uma solução básica calcula-se o pOH = -log[concentração OH- ]. Observa-se uma solução ácida quando o pH é menor que 7 e uma solução básica quando o pH é maior que 7.
Ácidos fortes e bases fortes são capazes de ionizar completamente em uma solução. Ao contrário de ácidos e bases fracas, os quais ionizam-se parcialmente. Devido a essa característica, é necessário utilizar o ka (constante de dissociação ácida) ou kb(constante de dissociação básica) para calcular o pH.
Ka=[H+].[produtos]/[reagentes]

kb= [OH-]. [produtos]/ [reagentes] Os ácidos polipróticos, os quais contém mais de um átomo de H+ ionizável, para estes existem mais de uma constante de ionização. Cada ionização possui um valor de ka, o qual refere-se ao próton do ácido que está sendo ionizado.
Existem também as substancias anfóteras, aquelas que podem adquirir comportamento acido ou básico, dependendo da substancia a que for combinada. Adquire caráter acido quando misturada com uma substancia mais básica, e caráter básico quando misturada a uma substancia mais acida.
O efeito do íon comum se baseia no produto de solubilidade,o qual refere-se que se ao adicionar um sal, composto por um íon já existente na reação, de acordo com o principio de Le Chatelier, a reação tende a se deslocar a fim de ajustar as concentrações no equilibrio.
Os casos de hidrolise, referem-se a capacidade dos ions de reagirem com agua, com a finalidade de gerar H+ ou OH-.

Objetivos:
O objetivo deste experimento foi